12．如圖裝置電解一段時間，當(dāng)某極析出0.32gCu時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為 （溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計）（　�。�
A．13、7、1B．12、7、2C．1、7、13D．7、13、1

分析 由離子放電順序可知，電解時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液電極方程式分別為2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，由銅的質(zhì)量計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進而計算各溶液的pH．

解答 解：n（Cu）=$\frac{0.32g}{64g/mol}$=0.005mol，由電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu可知轉(zhuǎn)移電子為0.01mol，
電解時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液電極方程式分別為2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，
I中生成0.01molOH-，c（OH-）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，pH=13，
Ⅱ電解水，溶液呈中性，pH=7，
Ⅲ中生成0.01molH+，c（H+）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，pH=1，
故選A．

點評 本題考查電解原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考高頻考點，難度中等，注意把握離子的放電順序以及電解方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式為：它有宜人的氣味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的輔助原料，下列關(guān)于香蘭素的判斷不正確的是（　　）
A．可與銀氨溶液反應(yīng)B．可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．分子中所有原子都在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期且相鄰，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D、A按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，乙物質(zhì)的電子式是．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號填寫）．
（3）E的單質(zhì)遇到A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液會發(fā)生鈍化現(xiàn)象；但加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中能反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）丙與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與過量稀硫酸反應(yīng)：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH 溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某校課外小組模擬工業(yè)制備純堿并測定純堿的純度，甲、乙兩組同學(xué)分別進行了下列相關(guān)實驗．

（1）已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，由碳酸氫鈉制備純堿的過程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（2）甲組同學(xué)利用圖1裝置制備碳酸氫鈉：
①圖中裝置的連接方法為a接d，b接e，f接c．
②裝置D中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
③實驗中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗通入的NH3已過量的實驗操作是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量（或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f，若試紙變藍，說明氨氣過量）．
（3）已知實驗中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙組設(shè)計如圖2所示裝置來測定Na2CO3的含量．
①檢驗裝置F氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后靜置，若液面不下降，說明裝置不漏氣．
②裝置E中的試劑NaOH，裝置G的作用干燥CO2．
③以上實驗裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，該缺陷為裝置H后缺少盛有堿石灰的干燥裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．若25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，則該溫度下0.18mol/L的CH3COONa溶液的pH=9（CH3COONa水解程度很小，計算時可將CH3COO-的平衡濃度看成是CH3COONa溶液的濃度）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．LiFePO4是鋰離子電池一種電極材料，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、資源豐富、安全性能好、無毒．該電極材料在充放電時的變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．放電時該電極為負極
B．充電是Li+向陽極移動
C．充電時該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．該電池可以用磷酸溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知25℃時，NaOH溶液和NaCN溶液pH均為11．則：
①NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）與NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）的比為1：108．
②各取5ml上述兩種溶液，分別加入水稀釋至50ml，pH較大的是NaCN溶液．
③常溫下將NaOH稀溶液與HCN稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ABD
A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CN-）    
B．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CN-）
C．pH＜7，且c（CN-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c （OH-）   
D．pH=7，且c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
（2）已知常溫，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．向含有NaBr、KI均為0.002mol•L-1的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3mol•L-1AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是AgI、AgBr（填化學(xué)式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)離子方程式表示為AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）．
（3）Cu（OH）2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常溫下，
Ksp=2×10-20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L-1，在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整pH（假設(shè)溶液體積不變），使溶液的pH大于5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．通過煤的氣化和石油的裂解可以得到重要的化工基礎(chǔ)原料．如圖是用這些基礎(chǔ)原料合成有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的基本過程．

已知：
①
②
（1）D中官能團的名稱：羧基和羥基；H→有機玻璃的化學(xué)反應(yīng)類型是：加聚反應(yīng)；
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式：；有機玻璃的鏈節(jié)是：；
（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（4）寫出G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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