2．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個(gè)橫行，7個(gè)周期B．元素周期表有16個(gè)縱行，16個(gè)族
C．ⅠA 族的元素全部是金屬元素D．0族元素的原子最外層都有8個(gè)電子

分析 元素周期表有7個(gè)周期、16個(gè)族，H位于第IA族，He為0族元素，最外層為2電子結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．元素周期表有7個(gè)橫行，1個(gè)橫行為1個(gè)周期，則有7個(gè)周期，故A正確；
B．元素周期表有18個(gè)縱行，8、9、10三個(gè)縱列為第ⅤⅢ族，則有16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；
C．H位于第IA族，為非金屬元素，ⅠA 族的元素除H外是金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D.0族元素除He外的原子最外層都有8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意族與列的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．含氯的單質(zhì)和某些化合物常被用作消毒劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出NaClO的電子式，其晶體中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵
（2）已知HClO的電離能力遠(yuǎn)低于H2SO3的電離能力，寫出NaClO溶液中通入少量SO2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-
（3）ClO2常溫下為橘黃色氣體，性質(zhì)不穩(wěn)定，易引起爆炸，若用稀有氣體或N2、CO2等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低．ClO2可由KClO3和草酸（H2C2O4）混合物中加入足量的稀硫酸水浴加熱制得．
1）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備ClO2最大優(yōu)點(diǎn)是制得Cl02的同時(shí)有CO2產(chǎn)生，可稀釋Cl02，大大降低爆炸的可能性
2）工業(yè)廢水中Mn2+常用ClO2處理，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，氯元素轉(zhuǎn)化為無(wú)毒離子．寫出除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+
3）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與稀硫酸、NaClO3反應(yīng)生成．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（4）ClO2可用電解法生產(chǎn)，以石墨做電極電解NaCl溶液可在陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2，寫出電極反應(yīng)式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
（5）ClO2對(duì)污水中的CN-有明顯的去污效果．某工廠排出的污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2對(duì)其進(jìn)行無(wú)害化處理生成對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，則處理100m3這種污水需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
時(shí)間/s050010001500
c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
A．500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C．達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c（N2O5）＜5.00mol/L
D．若溫度由T1升至T2時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．1.2mol甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.6molB．2.5molC．3molD．4.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有①稀硫酸②酒精③三氧化硫④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀等物質(zhì)中，屬于混合物的是（填序號(hào)）①，屬于鹽的是④，屬于酸性氧化物的是③，屬于單質(zhì)的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）．則有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
B．每產(chǎn)生1 mol Cl-，轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑
D．已知FeO4n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑 V2O5 不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率變大
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO2 （g）消耗的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將1.92克銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)，用排水法收集的氣體在標(biāo)況下的體積可能為（　�。�
A．1.12LB．0.56LC．0.448LD．0.224L

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