Question

10．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�

時間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol•L-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

• A． 500s內(nèi)NO₂的生成速率為2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1
• B． T₁溫度下該反應(yīng)平衡時N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為29.6%
• C． 達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c（N₂O₅）＜5.00mol/L
• D． 若溫度由T₁升至T₂時，正逆反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡正向移動

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算出500s內(nèi)用N₂O₅表示的平均速率，然后結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系計算出500s內(nèi)NO₂的生成速率；
B．1000s時達到平衡狀態(tài)，平衡時 N₂O₅的轉(zhuǎn)化濃度為2.5mol/L，據(jù)此可計算出T₁溫度下該反應(yīng)平衡時N₂O₅的轉(zhuǎn)化率；
C．假如平衡不移動，將容器的體積壓縮到原來的1/2，N₂O₅的濃度變?yōu)?.00mol/L，結(jié)合該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)分析；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度后反應(yīng)速率增大、平衡向著正向移動．

解答 解：A．500s內(nèi)N₂O₅內(nèi)用N₂O₅表示的平均速率為：v（N₂O₅）=$\frac{（5.00-3.52）mol/L}{500s}$=2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1，則v（NO₂）=2v（N₂O₅）=5.92×10^-3mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1000s時達到平衡狀態(tài)，此時N₂O₅的平衡濃度為2.5mol/L，則T₁溫度下該反應(yīng)平衡時N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為$\frac{5.0mol/L-2.5mol/L}{5.0mol/L}$×100%=50%，故B錯誤；
C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，若平衡不一定，則c（N₂O₅）=5.00mol/L，縮小容器體積后壓強增大，平衡向著逆向移動，則N₂O₅的濃度增大，即c（N₂O₅）＞5.00mol/L，故C錯誤；
D．反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）的△H＞0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度后正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向著正向移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，涉及反應(yīng)速率計算、溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響等知識，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．