【題目】有人設(shè)計(jì)出利用CH4O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池,電池的總反應(yīng)類似于CH4O2中燃燒,則下列說(shuō)法正確的是(

①每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約的電量;

②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O

③負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為 ;

④電池放電后,溶液pH不斷升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

【答案】A

【解析】

甲烷在負(fù)極反應(yīng),在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子,一個(gè)甲烷化合價(jià)升高8個(gè)價(jià)態(tài),即每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約 8 mol e的電量;故正確;

負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為: CH48e+10OH= CO32+7H2O,故正確;

正極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e = 4OH;故錯(cuò)誤;

電池放電后,CH4 + 2O2 + 2OH= CO32+ 3H2O,因此溶液pH不斷減小,故錯(cuò)誤;因此A正確;

綜上所述,答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 Cl2 通入 NaBr NaI 的混合液中,待反應(yīng)充分后將所得的溶液加熱蒸干,并灼燒,最后將得 到的固體冷卻、稱量.稱量所得固體的質(zhì)量與通入 Cl2 的體積關(guān)系如圖所示.則原混合液中 NaI 的物 質(zhì)的量為(

A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是(

A.200mL2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液

C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D.300mL 3mol/L KCl溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①⑧八種元素在周期表中的位置:

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號(hào)_______。

(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物,用電子式表示甲的形成過(guò)程__________。

(3)以上表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。

(4)元素⑤的簡(jiǎn)單氫化物和元素①的簡(jiǎn)單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對(duì)元素⑤的簡(jiǎn)單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號(hào))。

A.能與NaOH反應(yīng) B.含離子鍵、共價(jià)鍵 C.能與稀硫酸反應(yīng)

(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。

(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫(xiě)出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

(1)表示升高溫度,達(dá)到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”,下同),新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

(2)表示降低壓強(qiáng),達(dá)到新平衡的是________,A的轉(zhuǎn)化率________。

(3)表示減少C的量,達(dá)到新平衡的是______________。

(4)表示增加A的量,達(dá)到新平衡的是___________,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率__________,A的轉(zhuǎn)化率___________。

(5)表示使用催化劑,達(dá)到新平衡的是________________,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人們利用原電池原理制作了多種電池,以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,回答下列問(wèn)題。

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)的電池反應(yīng)為,則其正極上的電極反應(yīng)為_____。

(2)溶液腐蝕印刷電路銅板時(shí)發(fā)生反應(yīng):。若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用的電極材料為_____;電極反應(yīng)式:____;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),被腐蝕的銅的質(zhì)量為_____g。

(3)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為___,該電池正極上的電極反應(yīng)式為__;當(dāng)6.4g甲醇()完全反應(yīng)生成時(shí),有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子B. 16O218O2互稱為同素異形體

C. 40K40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D. 同位素是不同核素,物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種激光染料,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所下列有關(guān)敘述正確的是

①分子式為C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成

④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施;瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得:5g甲醇在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量。試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量,形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol1

436

391

945

已知反應(yīng)N2+3H2===2NH3 ΔH=a kJ·mol1。試根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知:C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol1

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298 K時(shí)由C(s,石墨)H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

____________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案