6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．大理石和稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
B．銅和稀硝酸反應(yīng)3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH-+H+═H2O
D．鋁和燒堿溶液反應(yīng) A1+2OH-═A1O2-+H2↑

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．二者反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水；
C．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．大理石和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2 H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．銅和稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．鋁和燒堿溶液反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來(lái)生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過(guò)程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，已引起了各國(guó)的普遍重視．工業(yè)上用CO、CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇、乙醇．
（1）圖1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）．寫出該條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．
（2）為探究反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在體積為1L的密閉容器A中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
②該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列關(guān)系式正確的是a（填序號(hào)）．
a．v正（CO2）=v逆（H2O（g））   b．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=2   c．v正（H2）=v逆（CO2）d．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=1．
③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)=$\frac{16}{3}$．
④若在體積1L的密閉容器B中，充入2molCO2和6molH2，在與A相同的條件下達(dá)到平衡，則兩容器中H2的轉(zhuǎn)化率：A容器＜B容器（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）工業(yè)上以CO2和H2為原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2） 		500600700800
1.545332012
260X2815
383623722
①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②表中X的取值范圍是33＜X＜60．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是（　　）
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．6MgO+4Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Mg+2Al2O3
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB
C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成2nmolC
D．單位時(shí)間生成B的速率與生成C的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O含有的原子數(shù)為NA
B．4gH2含有氫分子數(shù)4NA
C．常溫常壓下，11.2L O2中含有分子數(shù)為0.5NA
D．1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+數(shù)0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Cl2通入水中  Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
D．向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．金屬錳主要用于高級(jí)合金的添加劑．以高鐵菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3以及鈷、鎳等碳酸鹽雜質(zhì)、SiO2等）為原料制取金屬錳的工藝流程如下：

下表列出了部分化合物的溶度積常數(shù)
物質(zhì)Fe（OH）3Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp4.0×10-382.0×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）寫出MnCO3溶浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）寫出氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH至5.0～6.0，濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式），若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中錳元素的含量降低．
（4）若除雜后，溶液中Co2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5 mol•L-1，則c（S2-）最大=10-17mol•L-1．
（5）電解時(shí)陰極電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于化學(xué)反應(yīng) Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO 敘述正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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