16．關(guān)于化學(xué)反應(yīng) Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO 敘述正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

分析 A．在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；
B．根據(jù)AlN和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
C．在化合物中電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的顯正價(jià)；
D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

解答 解：A．該反應(yīng)中，氧化劑氮?dú)�，還原劑是碳，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；
C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)即可分析解答本題，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．大理石和稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
B．銅和稀硝酸反應(yīng)3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH-+H+═H2O
D．鋁和燒堿溶液反應(yīng) A1+2OH-═A1O2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）2mol O3和 3mol O2的質(zhì)量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比1：1，體積之比為2：3．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為11.6g．此混合物中CO的物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38.7．
（3）甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g） ）△H3=-566.0kJ•mol-1
用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.61kJ/mol．
（4）甲醇/空氣-KOH燃料電池廣泛應(yīng)用于筆記本電腦儲(chǔ)能供能裝置，電池工作原理如圖所示．
 ①寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)方程式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
 ②電池工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液pH降低（填“升高”、“降低”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜，有關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1
反應(yīng)②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ•mol-1
反應(yīng)③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ•mol-1
（1）寫(xiě)出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol-1，
（2）能說(shuō)明反應(yīng)2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）   B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變   D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H=-56.76kJ•mol-1常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：
硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式H2O2+2e-=2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-6
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H+）═c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+
B．pH=12的溶液中：K+、Na+、SO42-、CH3COO-、CO32-
C．加入鋁片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維．它可通過(guò)如下路線合成：

已知：
①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
②$→_{空氣/160-230℃}^{醋酸/錳鹽}$

回答下列問(wèn)題：
（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)峰，峰值面積比是2：3．
①W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②生成W的反應(yīng)類(lèi)型為取代．
③J物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）下列敘述中不正確的有b．
a．A的同系物中可能存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象
b．反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式：．
（4）形成G的化學(xué)方程式：．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足以下條件J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出一種即可）；
a．遇FeCl3溶液呈紫色     b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     c.1mol J能與最多3molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高
B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物
C．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定
D．分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)Na+離子的敘述中正確的是（　　）
A．有堿性B．有強(qiáng)氧化性C．有強(qiáng)還原性D．很難被還原

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同步練習(xí)冊(cè)答案