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7．類推法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與 否．根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（　�。�
 化學事實類推結論
A 鹵素單質的沸點：F2＜Cl2＜Br2＜Iz2 氫化物沸點：FH＜HCI＜HBr＜HI
B 用電解熔融MgCI2可制得金屬 用電解熔融NaCI也可以制取金屬鈉
C 將CO：通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
D AI與S加熱時直接化合生成AI2S3Fe與S加熱時也能直接化合生Fe2S3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．HF分子間存在氫鍵，導致其沸點在鹵化氫中最高；
B．Na和鎂都為活潑金屬，通過電解法可以獲得金屬單質；
C．二氧化硫溶于水溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀；
D．鐵與S單質加熱反應生成是硫化亞鐵．

解答 解：A．由于HF分子間存在情況，導致HF的沸點較大，正確的沸點高低為：HCl＜HBr＜HI＜HF，故A錯誤；
B．金屬Na、Mg的活潑性較強，工業(yè)上用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂，用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉，故B正確；
C．將CO通入Ba（NO3）2溶液中，二者不發(fā)生反應，則無沉淀生成，但是將SO2通入Ba（NO3）2溶液中會生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；
D．Al與S加熱時直接化合生成Al2S3，由于硫單質的氧化性較弱，F(xiàn)e與S加熱時也能直接化合生成的是FeS，而不是Fe2S3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及氫鍵、金屬冶煉及元素化合物性質應用等知識，C為易錯點，注意二氧化硫與硝酸鋇能夠生成硫酸鋇沉淀，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（　�。�
A．Fe2+、H+、NO3-、Cl-B．H+、Na+、Cl-、CO32-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．K+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有下列物質，請按要求用序號填空：
①氫氧化鈉固體②鋼絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4•5H2O固體．
（1）上述狀態(tài)下可導電的是②④⑥⑨．
（2）屬于電解質的是①③⑦⑨⑩．
（3）屬于非電解質的是⑤⑧．
（4）上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是①③⑦⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．1mol H2燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
C．2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學實驗小組通過實驗探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成Cu O
假設1：紅色粉末是Cu2O
假設2：紅色粉末是 Fe2O3
假設3：紅色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN試劑
（1）若假設2成立，則實驗現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若滴加KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3．你認為這種說法合理嗎？不合理；簡述你的理由當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產生的Fe3+與Cu反應生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色（不需要寫方程式）
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物，寫出發(fā)生反應的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
經實驗分析，確定紅色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物
（4）實驗小組欲用加熱法測定 Cu2O 的質量分數(shù)．取 mg 固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為n g（n＞m），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為$\frac{9（n-m）g}{mg}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體產生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為25%．
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．
（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應后，測得混合溶液中含有鋁元素質量與是沉淀中含有鋁元素質量的2倍，則c（AlCl3）與c（NaOH）的比值是3：11或者1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“2015•8•12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出H2CO3的結構式．
（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是abcd（填序號）
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱           b．最高價氧化物對應水化物酸性強弱
c．Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO           d．比較在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．  請判斷該溶液中：c（CN-）  c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN-的污水危害很大，處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN-濃度為0.05mol/L）200ml倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．
①甲中反應的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-，乙中反應的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
②上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果．若丙中的試劑是飽和食鹽水，且丙、丁都是除雜裝置，則乙中產生的氣體除CO2、N2外，還可能含有的雜質氣體是HCl、Cl2，戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中生成0.9g沉淀，則CN-被處理的百分率為90%．
（5）裝置中堿石灰的作用是防止空氣中的CO2進入戊，影響對產物的測定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關Na2CO3和NaHCO3說法中，正確的是（　�。�
A．兩者都能溶于水并且都能和水反應，前者的溶解度大于后者
B．兩者都能用于治療胃酸過多疾病，前者的效果好于后者
C．足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質的量的稀鹽酸反應，前者產生CO2多
D．等體積等濃度的AlCl3溶液分別和足量的Na2CO3和NaHCO3反應，前者產生CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

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