【題目】“ ZEBRA”綠色電池是新型電動汽車的理想電源，結(jié)構(gòu)如圖所示：隔開兩極的陶瓷管作鈉離子導(dǎo)體。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是

A. 放電時，Na+、Al3+均向負極移動

B. 放電時，Na元素被氧化

C. 充電時的陽極反應(yīng)為：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2

D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優(yōu)點

【答案】A

【解析】

根據(jù)原電池工作原理、電解工作原理進行分析；

A、放電為原電池裝置，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，故A說法錯誤；

B、根據(jù)裝置圖，金屬鈉為活潑金屬，金屬鈉作負極，Na失電子，被氧化，故B說法正確；

C、充電為電解池，根據(jù)裝置圖，陽極反應(yīng)式為Ni＋2Cl－－2e－=NiCl2，故C說法正確；

D、根據(jù)題中信息，該電池具有可快充、高比功率、放電持久等特點，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的有

①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小

⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應(yīng)

⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1mol H2和1mol I2(g)反應(yīng)生成2 mol HI時放出QkJ的熱量

⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其原理如圖所示，電極C1、C2為惰性電極，下列說法正確的是（　　）

A. C1極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. Y為電源的負極

C. 若有1molNO3-被還原，則有1molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)

D. 若有機物為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極流出20mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如下

請回答下列問題

（1）在焰色反應(yīng)實驗中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為_______。

（2）”溶液A中溶質(zhì)除NaOH外，還有______。“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為___________________________________。

（3）在“濾液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；檢驗“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是___________________________。

（4）如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。

①浸取時，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任寫一條）。

②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是_____________________。

（5）”鈷沉淀”的化學(xué)式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5．17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中，在氮氣中加熱．使樣品完全分解為CoO，生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0．54g和0．88g。則“鈷沉淀”的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以“火法粗煉”、“電解精煉”相結(jié)合的煉制精銅工藝流程如下，已知“還原”反應(yīng)中，冰銅中的Cu2S先轉(zhuǎn)化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。下列敘述正確的是

A. 該煉銅工藝對環(huán)境友好，不會產(chǎn)生大氣污染物

B. “烙燒”過程中， CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C. 在Cu2S”還原”為Cu的總反應(yīng)中，Cu2O作催化劑

D. “電解”時，金、銀等貴金屬被置換出來形成陽極泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(2)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

① 若在上述反應(yīng)中有30 %的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________(保留一位小數(shù))

②將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為__________L

③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L (標(biāo)準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后（氣態(tài)全部參加反應(yīng)），粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6g，則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)物、生成物濃度均不再改變這是因為

A. 反應(yīng)停止了B. 某種反應(yīng)物已完全反應(yīng)

C. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D. 反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) △H1；

②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58kJ/mol；

③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H==+41k J/ mol。

回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

H—H

C－O

C≡O(shè)

H－O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1076

465

x

則x=___________。

(2)合成氣組成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖甲所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____；圖中的壓強由大到小為___________，其判斷理由是_____________。

(3)若將1mol CO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1___________KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定溫度下，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

a.容器中壓強不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2個C=0斷裂的同時有6個H－H斷裂

③若5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為____，該溫度下的平衡常數(shù)為___________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。(填序號)。

a.縮小反應(yīng)容器的容積 b.使用合適的催化劑

c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)___；

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____

II、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容___

（4）若在標(biāo)準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1(填字母)

A. B. C. D.

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同步練習(xí)冊答案