Question

9．某化學興趣小組用以下裝置探究SO₂的某些化學性質．
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）裝置乙的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（3）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO₂具有a（填序號，下同）；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO₂具有c；若X為含有H₂O₂和BaCl₂的混合溶液，可觀察到有白色沉淀生成，說明SO₂具有b
a．漂白性 b．還原性  c．氧化性．

Answer 1

分析 （1）亞硫酸鈉和70%硫酸反應生成硫酸鈉、SO₂和水；
（2）SO₂有毒不能直接排空，SO₂屬于酸性氧化物，能被堿性物質吸收；
（3）SO₂能使有色物質變?yōu)闊o色而體現漂白性；
SO₂和Na₂S發(fā)生氧化還原反應生成S單質；
若X為含有H₂O₂和BaCl₂的混合溶液，可觀察到有白色沉淀生成，發(fā)生的反應為
SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，則生成的白色沉淀的硫酸鋇．

解答 解：（1）根據強酸制取弱酸原理知，亞硫酸鈉和70%硫酸反應生成硫酸鈉、SO₂和水，反應方程式為H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，故答案為：H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）SO₂有毒不能直接排空，SO₂屬于酸性氧化物，能被堿性物質吸收，所以乙裝置作用吸收尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣，防止污染空氣；
（3）SO₂能和品紅溶液反應生成無色物質而體現漂白性，該實驗說明二氧化硫具有漂白性；
SO₂和Na₂S發(fā)生氧化還原反應生成S單質，該反應二氧化硫中S元素化合價由+4價變?yōu)?價，則二氧化硫體現氧化性；
若X為含有H₂O₂和BaCl₂的混合溶液，可觀察到有白色沉淀生成，發(fā)生的反應為
SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，則生成的白色沉淀的硫酸鋇，該反應中S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，二氧化硫體現還原性，
故答案為：a；c；b．

點評 本題以二氧化硫為載體考查無機實驗方案設計，為高頻考點，明確二氧化硫性質及實驗原理是解本題關鍵，注意從實驗原理、物質檢驗、尾氣處理等方面分析解答，題目難度不大．