Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

．
（2）該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）下列條件可改變這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 

．
a．增大壓強(qiáng)   b．降低溫度    c．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp; d．吸收水蒸氣
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：9×c（CO₂）?c（H₂）=10×c（CO）?c（H₂O）試判斷此時(shí)的溫度為

 

℃．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征和外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響綜合判斷，以此解答；
（4）根據(jù)c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）可知，該溫度下的平衡常數(shù)為1，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，所以K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故答案為：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
（3）a．兩邊的計(jì)量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
b．降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，故正確；
c．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，平衡不移�?dòng)，故錯(cuò)誤；
d．吸收水蒸氣，平衡正向移動(dòng)，故正確；
故選：bd；
（4）根據(jù)9×c（CO₂）?c（H₂）=10×c（CO）?c（H₂O）可知，該溫度下的平衡常數(shù)

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=0.9，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故此時(shí)溫度為800℃；故答案為：800．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)，難度中等，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的書寫與應(yīng)用，比較容易．