某學(xué)生為測定未知濃度的醋酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用10.00mL待測醋酸配制100mL稀醋酸溶液;以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀醋酸25mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14  mol?L-1NaOH溶液滴定醋酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用a滴定管取稀醋酸25mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
B.用待測定的溶液潤洗a滴定管.
C.用蒸餾水洗干凈滴定管.
D.取下b滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
E.檢查滴定管是否漏水.
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次.
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度.
回答下列問題
①a、b滴定管名稱分別是
 
、
 
;
②滴定操作的正確順序是(用序號填寫):
 
 
 
→( A  )→
 
 
 

(2)對兩種假定情況的討論:(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會使測定的結(jié)果:
 

②堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果
 

(3)若利用pH計(jì)測定反應(yīng)后混合溶液pH來判斷滴定終點(diǎn),當(dāng)混合液pH=7時(shí),下列說法正確的是
 
(填寫字母).
A.醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)  B.醋酸稍過量  C.NaOH溶液稍過量.
考點(diǎn):中和滴定
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)①根據(jù)酸性溶液盛放在酸式滴定管中,堿性溶液盛放在堿式滴定管中;
②根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液并加指示劑、滴定等操作;
(2)根據(jù)c(待測)=
V(標(biāo))×c(標(biāo))
V(待測)
分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.
(3)根據(jù)醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,若呈中性,醋酸應(yīng)稍過量.
解答: 解:(1)①用酸式滴定管取稀醋酸25mL;取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,
故答案為:酸式滴定管;堿式滴定管;
②中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液并加指示劑、滴定等操作,所以滴定操作的正確順序是E→C→B→A→D→G→F,
故答案為:E;C;B;D;G;F;
(2)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標(biāo))無影響,根據(jù)c(待測)=
V(標(biāo))×c(標(biāo))
V(待測)
分析,可知c(待測)無影響;
②堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,造成V(標(biāo))偏大,根據(jù)c(待測)=
V(標(biāo))×c(標(biāo))
V(待測)
分析,可知c(待測)偏高;
故答案為:無影響;偏高;
(3)根據(jù)醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,若呈中性,醋酸應(yīng)稍過量,故選B.
點(diǎn)評:本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析,難度中等,掌握中和滴定的原理、步驟是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列廢棄物,不可直接回收利用的是(  )
A、易拉罐
B、干電池
C、玻璃白酒瓶
D、聚乙烯、聚丙烯廢棄物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是( 。
A、0.3  mol SO3
B、66 g CO2
C、6.02×1023個(gè)NH3分子
D、4℃時(shí)18 mL的水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、FeCl3溶液中加入過量的氨水:Fe3++3OH-→Fe(OH)3
B、AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3?H2O=Al (OH)3↓+3NH4+
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+→2Fe3++3H2
D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

(2)該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(選填吸熱、放熱).
(3)下列條件可改變這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

a.增大壓強(qiáng)   b.降低溫度    c.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp; d.吸收水蒸氣
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:9×c(CO2)?c(H2)=10×c(CO)?c(H2O)試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作:
A、冷卻至室溫后,在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸.
B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑.
C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗.
D、將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL.
E、小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,邊滴邊搖動錐形瓶,滴定至恰好反應(yīng)為止,記下讀數(shù)為V2mL.
F、把錐形瓶移到堿式滴定管下,在錐形瓶下墊一張白紙.
G、用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00mL,在燒杯中用蒸餾水溶解.
就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序(用編號字母填寫)
 
→A→
 
 
 
 
 

(2)用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是
 
.用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是
 

(3)滴定中可選用的指示劑是
 
.滴定中,目光應(yīng)注視
 
;判斷滴定恰好完成的依據(jù)是
 
;讀數(shù)時(shí),目光與凹液面的最低處保持水平.
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏
 
.(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
(5)該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí),會導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是( 。
①酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測液潤洗
③配制堿液時(shí),稱量的固體吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液
⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外.
A、①③④B、②⑤
C、②③⑤D、①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

是一種醫(yī)藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列流程合成:

已知:F變成G相當(dāng)于在F分子中去掉1個(gè)X分子.請回答下列問題:
(1)有機(jī)物分子G中含有的含氧官能團(tuán)為
 
(填寫名稱).
(2)B→C的反應(yīng)類型是
 

(3)A與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)寫出D→E的化學(xué)方程式
 

(5)F分子中有
 
種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,1mol F最多能與
 
mol NaOH反應(yīng).
(6)含苯環(huán)、含酯基與D互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有
 
種,寫出其中任意一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述錯誤的是( 。
A、福爾馬林、葡萄糖與銀氨溶液共熱都有光亮的銀鏡生成
B、有機(jī)物的消去產(chǎn)物有兩種
C、雞蛋清溶液中加入飽和(NH42SO4溶液后產(chǎn)生沉淀,是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析
D、沾附在試管內(nèi)壁上的油脂,用熱堿液洗滌

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