4.海洋資源豐富,含有80多種元素.
Ⅰ.碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱.
步驟③:過濾,步驟⑤:萃。
(2)寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O.
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是C.(填編號(hào))
A.酒精          B.醋酸          C.四氯化碳
Ⅱ.工業(yè)上通常使用空氣吹出法提取溴,所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;第二步:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Ⅲ.(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,但卻是較晚被冶煉出來的,在工業(yè)中冶煉鋁的反應(yīng)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
(2)鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法,焊接鋼軌即用到此法.將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好),并架在鐵架臺(tái)上,下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿.請(qǐng)寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
操作:在鋁熱劑的上面加少量KClO3,中間插上鎂條并將其點(diǎn)燃;
化學(xué)方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)為確定某鋁熱劑(氧化鐵粉末和鋁粉)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).若取10.7g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積為3.36L,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,樣品中鋁的質(zhì)量是2.7g.

分析 Ⅰ.海帶灼燒可生成水和二氧化碳,海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì),溶于水,浸泡過濾得到含有碘離子的溶液,加入氯水或通入氯氣,氯氣置換出碘,得到碘的水溶液,用四氯化碳萃取得到含碘的有機(jī)溶液,經(jīng)蒸餾可得到碘,以此解答該題,
(1)步驟③用于分離固體和液體,步驟⑤是從溶液中提取碘,利用萃取分液;
(2)步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)是過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘;
(3)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多;
Ⅱ.海水提溴原理:先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化;再將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴;用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化得到產(chǎn)品溴.
Ⅲ.(1)工業(yè)中冶煉鋁的反應(yīng)是電解熔融的氧化鋁生成率和氧氣;
(2)Fe2O3與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng),實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng),生成鐵和氧化鋁,引發(fā)鋁熱反應(yīng)是用鋁熱劑的上面加少量KClO3,中間插上鎂條并將其點(diǎn)燃,由此分析解答;
(3)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,根據(jù)氫氣的量可知鋁的質(zhì)量;

解答 解:Ⅰ.海帶灼燒可生成水和二氧化碳,海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì),溶于水,浸泡過濾得到含有碘離子的溶液,加入氯水或通入氯氣,氯氣置換出碘,得到碘的水溶液,用四氯化碳萃取得到含碘的有機(jī)溶液,經(jīng)蒸餾可得到碘,
(1)步驟③用于分離固體和液體,為過濾操作,步驟⑤從溶液中提取碘,為萃取操作,故答案為:過濾;萃;
(2)步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)是過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O,
故答案為:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O;
(3)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,故可用四氯化碳、苯等,
故答案為:C;
Ⅱ.將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,故答案為:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;
Ⅲ.(1)在工業(yè)中冶煉鋁的反應(yīng)方程式為:2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑,
故答案為:2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑;
(2)Fe2O3與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng),實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng),生成鐵和氧化鋁,方程式為:2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是在鋁熱劑的上面加少量KClO3,中間插上鎂條并將其點(diǎn)燃,故答案為:在鋁熱劑的上面加少量KClO3,中間插上鎂條并將其點(diǎn)燃;2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3;
(3)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,
n(H2)=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,由方程式可知n(Al)=0.1mol,m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g,
故答案為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;2.7.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的利用和提純、萃取分液的實(shí)驗(yàn)基本操作、鋁及其性質(zhì)和應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)系的表述中,正確的是( 。
A.0.1mol•L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-
B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1
C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,由水電離出的c(H+)相等
D.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
C.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2?H++H3PO2-
D.H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”,工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為:TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( 。
A.TiO2是氧化劑
B.四氯化鈦是還原產(chǎn)物
C.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
B.N2和H2的物質(zhì)的量不變且比例為1:3
C.斷裂1mol N≡N鍵的同時(shí),斷裂3 mol H-H鍵
D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制。
實(shí)驗(yàn)(一)  碘含量的測(cè)定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量.測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實(shí)驗(yàn)(二)  碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O.
(1)實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱:儀器A坩堝,儀器B500mL容量瓶.
(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為0.635%.(已知碘的相對(duì)原子質(zhì)量為127)
(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水.
②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分上下兩層,下層呈紫紅色.
③下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是AB.
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積                B.將碘轉(zhuǎn)化呈離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)          D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是過濾.
(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是碘單質(zhì)易升華,會(huì)導(dǎo)致碘損失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.有機(jī)物燃燒時(shí)可能產(chǎn)生一定量的黑煙,下列各組有機(jī)物在相同的外界條件下燃燒時(shí),產(chǎn)生的黑煙最濃的一組是( 。
A.CH3-CH2OH和H2B.CH4和CH3CH2CH3
C.CH2═CH2和CH2═CH-CH3D.和H-C≡C-H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是( 。
A.注意節(jié)約用水B.減少食品加工過程
C.發(fā)展氫能和太陽(yáng)能D.大量使用化石燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于金屬鉻的敘述中不正確的是( 。
A.鉻元素在周期表中處于第四周期V IB族
B.鉻原子的外圍電子層排布為3d44s2
C.鉻原子中,質(zhì)子數(shù)為24
D.鉻元素位于元素周期表的d區(qū),是過渡元素

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