Question

3．食醋（主要成分CH₃COOH）、純堿（Na₂CO₃）和小蘇打（NaHCO₃）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．己知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
電離常數(shù)	K=1.8×10-5	K=4.3×10-7 K=5.6×10-11	K=5.0×10-4

請回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-3
（2）常溫下，將20mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和 20mL0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分別與 20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①反應(yīng)開始時(shí)，v （CH₃COOH ）＜v （HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH₃COO^-）＜ c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時(shí)，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常溫下，下列方法可以使0.1mol•L^-1CH₃COOH的電離程度增大的是bc．
a．加入少量的稀鹽酸
b．加熱溶液 
c．加水稀釋
d．加入少量冰醋酸．

Answer 1

分析 （1）Na₂CO₃ 溶液中的氫離子和氫氧根離子都是由水電離出來的；
（2）①據(jù)其電離平衡常數(shù)可知，HNO₂的酸性比醋酸強(qiáng)，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和HNO₂相比，HNO₂溶液中氫離子濃度大；
②相同物質(zhì)的量濃度的醋酸根離子和NO₂^-相比，醋酸根離子水解程度大，據(jù)此分析；
（3）據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}COO{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5和pH=6求算；
（4）依據(jù)影響化學(xué)平衡移動因素解答．

解答 解：（1）25℃時(shí)，0.10mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液的pH=11，則c（H⁺）=10^-11mol/L，據(jù)Kw可知，c（OH^-）=10^-3mol/L，
故答案為：10^-3；
（2）①據(jù)其電離平衡常數(shù)可知，HNO₂的酸性比醋酸強(qiáng)，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和HNO₂相比，HNO₂溶液中氫離子濃度大，所以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)速率快，
故答案為：＜；
②常溫下，將20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分別與20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃ 溶液混合，充分反應(yīng)后得到相同物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和亞硝酸鈉溶液，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸根離子和NO₂^-相比，醋酸根離子水解程度大，所以醋酸根離子濃度小，
故答案為：＜；
（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}COO{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5，pH=6，則c（H⁺）=10^-6mol/L，所以$\frac{c（C{H}_{3}COO{\;}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1.8×10{\;}^{-5}}{10{\;}^{-6}}$=18，
故答案為：18；
（4）醋酸為弱酸，溶于水存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
a．加入少量的稀鹽酸，則氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故a不選；
b．醋酸電離為吸熱過程，所以加熱溶液可以促進(jìn)醋酸的電離，故b選；
c．加水稀釋，化學(xué)平衡正向移動，促進(jìn)醋酸的電離平衡，故c選；
d．加入少量冰醋酸，平衡雖然正向移動，但是醋酸的電離程度減小，故d不選；
故選：bc．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的離子積常數(shù)及應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)及應(yīng)用、鹽類水解中的越弱越水解原理，題目難度中等．