Question

8．常溫下，向1LpH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO₂，與溶液中水電離出的c（OH^-）與通入的CO₂的體積（V）關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． b點(diǎn)溶液呈中性
• B． d點(diǎn)溶液中：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• C． c點(diǎn)溶液中：2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）
• D． a點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1

Answer 1

分析 a點(diǎn)水電離出的c（OH^-）最小，說(shuō)明其抑制水電離程度最小，溶質(zhì)為KOH；
b點(diǎn)KOH抑制水電離程度等于K₂CO₃促進(jìn)水電離程度相等，則水電離出的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，該點(diǎn)溶液中c（KOH）＜c（K₂CO₃）；
c點(diǎn)水電離程度最大，說(shuō)明該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為K₂CO₃；
d點(diǎn)溶液中水電離出的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，溶液呈中性；
A．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為KOH和K₂CO₃，且c（KOH）＜c（K₂CO₃）；
B．d點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸鉀，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．a(chǎn)點(diǎn)為KOH溶液，水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（H⁺）．

解答 解：a點(diǎn)水電離出的c（OH^-）最小，說(shuō)明其抑制水電離程度最小，溶質(zhì)為KOH；
b點(diǎn)KOH抑制水電離程度等于K₂CO₃促進(jìn)水電離程度相等，則水電離出的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，該點(diǎn)溶液中c（KOH）＜c（K₂CO₃）；
c點(diǎn)水電離程度最大，說(shuō)明該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為K₂CO₃；
d點(diǎn)溶液中水電離出的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，溶液呈中性；
A．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為KOH和K₂CO₃，且c（KOH）＜c（K₂CO₃），KOH是堿、碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以該溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．d點(diǎn)溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故B正確；
C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸鉀，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），故C正確；
D．a(chǎn)點(diǎn)為KOH溶液，水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（H⁺），所以水電離出的c（H⁺）=10^-pHmol•L^-1=1×10^-10mol•L^-1，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意b點(diǎn)溶液不呈中性，KOH抑制水電離程度等于碳酸鉀促進(jìn)水電離程度導(dǎo)致溶液中水電離出的c（OH^-）為1×10^-7mol•L^-1，為易錯(cuò)題．