7．下列實驗中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．灼熱的焦炭與CO2反應(yīng)B．制水煤氣的反應(yīng)
C．鋅與硫酸溶液的反應(yīng)D．水的分解反應(yīng)

分析 含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．灼熱的焦炭與CO2反應(yīng)生成一氧化碳，C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但為吸熱反應(yīng)，故A不選；
B．制水煤氣的反應(yīng)為碳和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，C、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但為吸熱反應(yīng)，故B不選；
C．鋅與硫酸溶液的反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故C選；
D．水的分解生成氫氣和氧氣，O、H元素的化合價變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但為吸熱反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)中的熱效應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、吸熱反應(yīng)判斷的考查，注意歸納常見的放熱、吸熱反應(yīng)及從元素化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列觀點中，錯誤的是（　�。�
A．化學反應(yīng)既能實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、又能實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化
B．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子
C．儲存在物質(zhì)中的化學能在化學反應(yīng)前后是不變的
D．構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間的相互作用有多種形式，如離子鍵、共價鍵等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．載人宇宙飛船中用太陽能電池和氫氧燃料電池進行供電．下列相關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．制造太陽能電池的材料是單質(zhì)硅
B．太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為化學能
C．氫氧燃料電池中氫氣在負極反應(yīng)
D．堿性氫氧燃料電池中正極區(qū)有OH?生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫出）（　�。�
A．
檢驗溶液中是否有K+		B．
制取并收集少量NH3
C．
   進行噴泉實驗		D．
  加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．300℃、70MPa下二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�
A．Cl2+2H Br=2HCl+Br2B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗是進行科學探究的重要途徑，也是學習科學知識的主要手段之一．請回答下列有關(guān)問題：

（1）在實驗室若用C裝置制備氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，若采用D裝置制備氨氣，那么所選藥品是濃氨水、生石灰．
（2）若用二氧化錳和濃鹽酸來制取干燥、純凈的氯氣，其離子反應(yīng)方程式是4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，儀器裝置連接順序是AFEGJ，其中F的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體．
（3）B、H、J連接后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，以制得并進行NO2的有關(guān)實驗．
①寫出B中反應(yīng)的化學方程式Cu+4NHO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用H裝置驗證NO2與H2O的反應(yīng)，操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入具支試管的可能的操作是微熱試管，使試管內(nèi)氣體逸出，待二氧化氮和水反應(yīng)后，引發(fā)燒杯中的水沿導管進入試管中．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：
（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；
（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；
（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．
問題：①寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl
②如何確定你制備的膠體是否成功？丁達爾效應(yīng)
③若向Fe（OH）3膠體中滴加（NH4）2SO4溶液可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀，原因：膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉
④某同學在活動過程中，邊滴加溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制備出膠體，請你幫他分析其中的原因：減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有藥物M主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌，其結(jié)構(gòu)式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)）．
M的新舊二條合成路線如下：
1路線

2路線

已知：（1）半縮醛可水解：
（2）鹵代烴（RX）與鎂于室溫下在干燥乙醚中反應(yīng)，生成格氏試劑（RMgX）：RX+Mg$\stackrel{（C_{5}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
格氏試劑很活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．如：

完成下列填空：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A  D
（2）舊法中的原料有多種同分異構(gòu)體，其中滿足①遇FeCl3顯色②苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有6種．
任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式中任一種．
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學方程式+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr．
（4）設(shè)計一條以及含二個碳原子的有機化合物為原料，制備芳香醇的合成路線（不超過5步反應(yīng)）．
（合成路線常用的表示辦法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標產(chǎn)物）

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