Question

2．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

• A． pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+l
• B． 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄C1的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7
• C． 向10 mL 0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$將減小
• D． 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H₂SO₄溶液，混合液pH=7

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱堿，弱堿在稀釋過程中溶液的pH變化比強(qiáng)堿溶液�。�
B．酚酞的變色范圍為8-10，pH小于8時(shí)溶液變?yōu)闊o色；
C．滴加過程中氫氧根離子濃度逐漸減小，根據(jù)$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{{k}_}{c（O{H}^{-}）}$分析；
D．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性．

解答 解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋后促進(jìn)了其電離，其溶液pH變化比強(qiáng)堿小，則pH=a的氨水溶液稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，故A錯(cuò)誤；
B．酚酞的變色范圍為8-10，所以在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，此時(shí)溶液的pH＜8，不一定為7，故B錯(cuò)誤；
C．向CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，設(shè)一水合氨的電離平衡常數(shù)為K_b，根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知：$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{{k}_}{c（O{H}^{-}）}$，隨著氨水的加入，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值逐漸減小，故C正確；
D．向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H₂SO₄溶液，一水合氨為弱堿，則混合液中氨水過量，混合液呈堿性，則混合液的pH＞7，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．