10．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．用飽和氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體
B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C．氧化鐵可用作紅色顏料
D．鐵制容器可盛裝燒堿溶液

分析 A．飽和氯化鐵溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，得不到膠體；
B．氫氧化鋁與胃酸成份鹽酸反應(yīng)；
C．氧化鐵是紅棕色固體；
D．鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)．

解答 解：A．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色，故A錯誤；
B．氫氧化鋁呈弱堿性，能與胃酸成份鹽酸反應(yīng)，所以可用氫氧化鋁用于治療胃酸過多，故B正確；
C．氧化鐵是紅棕色固體，能用作紅色油漆和顏料，故C正確；
D．鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以鐵制容器可盛裝燒堿溶液，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2充分溶解于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol
B．生鐵和純鐵放入相同條件下的海水中，純鐵更易腐蝕
C．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（l）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．常溫下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，說明（CH3COO）2Pb是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某實驗小組領(lǐng)取下列儀器（或用品）：鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、燒瓶、火柴．只應(yīng)用上述儀器用品．不能進(jìn)行的實驗操作是（　�。�
①蒸發(fā)  ②萃取  ③過濾  ④蒸餾．
A．②③B．③④C．①④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列物質(zhì)的提純可行的是（　　）
A．通過灼熱的CuO除去H2中的CO
B．通過氫氧化鈉溶液除去SO2中的CO2
C．滴加適量氫氧化鋇溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
D．滴加適量KCl溶液除去KNO3溶液中少量的AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=SO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）→Na2O（s）+414KJ
②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511KJ
下列說法正確的是（　�。�
A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相同
C．Na2O2（s）比Na2O（s）穩(wěn)定
D．1 mol Na2O2（s）與1 mol Na2O（s）所含的能量相差97kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+l
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4C1的溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．向10 mL 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$將減小
D．向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.2g NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和O2混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是部分短周期元素的信息，用化學(xué)用語回答下列問題
元素代號ABF
原子半徑/nm0.0770.0750.117
主要化合價+4、-4+5、-3+4、-4
元素DMGE
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)，射程遠(yuǎn)氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個電子原子核外的M層比L層少2個電子+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同
（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族，B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為715N．
（2）寫出鈣與M原子個數(shù)比為1：2化合物的電子式，此化合物中含有的化學(xué)鍵類型（填離子鍵，共價鍵或非極性鍵）離子鍵和非極性鍵共價鍵．
（3）M2-、E3+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（4）由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出A2H5BM2的名稱甘氨酸．
（5）以E和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
（6）工業(yè)上可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電源，電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳，ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．當(dāng)amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．

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