13．下列反應中既屬于氧化還原反應，又屬于分解反應的是（　�。�
A．C+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2B．HCl+NaOH=NaCl+H2O
C．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

分析 含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應為分解反應，以此來解答．

解答 解：A．C+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2，為化合反應，C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．HCl+NaOH=NaCl+H2O，為中和反應，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；
C．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑，為分解反應，Cl、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C選；
D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑↑，為置換反應，Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應和分解反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、分解反應判斷的考查，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在25℃時，向 V mL pH=m 的HNO3中滴加 pH=n 的KOH溶液V mL 時，溶液中NO3-的物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量，則m+n的值為（　�。�
A．13B．14C．15D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：
（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應盛放濃硫酸；
（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應盛放澄清石灰水；
（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應從裝置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從A端通入．若用排水法收集O2時，瓶內(nèi)應先裝滿水，氣體從B端通入．
（4）貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應從A端通入．
（5）量氣：若要測定實驗室制得的少量O2的體積，則應在瓶內(nèi)先裝滿水，再將O2從B端通入．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某實驗小組領取下列儀器（或用品）：鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、燒瓶、火柴．只應用上述儀器用品．不能進行的實驗操作是（　�。�
①蒸發(fā)  ②萃取  ③過濾  ④蒸餾．
A．②③B．③④C．①④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)所學知識回答下列問題
（1）化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應．如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質(zhì)量比D大1．則：
①A+B→C+D表示的離子方程式為NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②標準狀況下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a  kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b  kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c  kJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=“CO（g）“+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol-1．
（3）中學化學在進行沉淀反應的實驗中，判斷沉淀已經(jīng)完全的方法是向上層清液中（或取少量上層清液放入小試管中）滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀已經(jīng)完成．經(jīng)常要用過濾的方法分離在化學反應中產(chǎn)生的沉淀，則在過濾器中洗滌沉淀的操作是向過濾器中加入蒸餾水，直至水面完全浸沒沉淀物，等水自然流完后，重復操作2到3次．
（4）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示），在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性較強溶液中H+抑制Fe3+水解，得不到Fe（OH）3膠體，故不能凈水．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列物質(zhì)的提純可行的是（　�。�
A．通過灼熱的CuO除去H2中的CO
B．通過氫氧化鈉溶液除去SO2中的CO2
C．滴加適量氫氧化鋇溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
D．滴加適量KCl溶液除去KNO3溶液中少量的AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42-反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=SO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+l
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4C1的溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．向10 mL 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$將減小
D．向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是（　�。�
A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-
B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C．加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若有淺黃色沉淀則有Br-
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br-

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