Question

油畫所用的顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗．若用H₂O₂“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�的PbSO₄，而使油畫復(fù)原．請?zhí)羁眨?br />（1）上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（2）若有0.1mol的PbS參與反應(yīng)，則在反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

mol，反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�的PbSO₄，H₂O₂被還原為H₂O來分析化學(xué)反應(yīng)；
（2）根據(jù)化合價的變化來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．

解答： 解：（1）由PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�的PbSO₄，H₂O₂被還原為H₂O，PbS作還原劑，H₂O₂作氧化劑，則發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4H₂O，
故答案為：PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4H₂O；
（2）由反應(yīng)可知，S元素的化合價由-2價升高到+6價，則化合價變化為6-（-2）=8，氧元素的化合價從-1價降為-2價，即1mol的PbS參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8e^-，當(dāng)0.1mol的PbS參與反應(yīng)，則在反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8mol，水是還原產(chǎn)物，
故答案為：0.8；H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息中反應(yīng)物和生成物來書寫反應(yīng)是關(guān)鍵，然后利用元素的化合價即可解答氧化還原反應(yīng)．