將一定量的鈉投入到12.3g t℃的水中，得到t℃時(shí)的NaOH飽和溶液15.6g．試計(jì)算：
（1）該溫度下NaOH的溶解度是多少？
（2）反應(yīng)的鈉的質(zhì)量是多少克？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)溶液質(zhì)量增加的量計(jì)算生成氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶解度公式計(jì)算溶解度；
（2）根據(jù)原子守恒計(jì)算鈉的質(zhì)量．
解答： 解：（1）根據(jù)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑知，反應(yīng)前后溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量=m（NaOH）-n（H2O），
設(shè)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 溶液質(zhì)量增加
           80g          44g
           x         15.6g-12.3g
x=
80g(15.6g-12.3g)
44g
=6g
設(shè)氫氧化鈉的溶解度為sg，
s
100+s
=
6
15.6
，9.6s=600，s=62.5，
答：該溫度下氫氧化鈉的溶解度為62.5g；
（2）根據(jù)（1）得生成氫氧化鈉的質(zhì)量為6g，根據(jù)原子守恒得鈉的質(zhì)量=n（Na）×M（Na）=n（NaOH）×M（Na）=
6g
40g/mol
×23g/mol=3.5g，
答：反應(yīng)的鈉的質(zhì)量為3.5g．
點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)方程式的計(jì)算，利用差量法、原子守恒來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
C、58.5g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NA
D、Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油畫所用的顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久會(huì)生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗．若用H2O2“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4，而使油畫復(fù)原．請?zhí)羁眨?br />（1）上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）若有0.1mol的PbS參與反應(yīng)，則在反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
mol，反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C、c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO2-既有氧化性，又有還原性．NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2-的是（　　）
A、FeCl2和KSCN
B、AgNO3和HNO3
C、KMnO4和H2SO4
D、KI和淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極按如圖中裝置完成實(shí)驗(yàn)，其中A、B兩燒杯分別盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測得A杯溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%，試回答：
（1）電源的P極為
 
極．
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）c極上析出沉淀的質(zhì)量為
 
g．
（4）d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示，推斷物質(zhì)X的化學(xué)式．X的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)既屬于四種基本類型的反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)
B、氧元素被還原，硫元素被氧化
C、每有3 mol S參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子
D、S既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①0.5mol SO2，含有的分子數(shù)為
 
個(gè)，質(zhì)量為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g N2所占有的體積為
 
．
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與
 
g CO2的體積相等．

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