【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

A. HCl CH3COONa 兩溶液混合后,溶液呈中性,則 c(Na+) < c(Cl)

B. NH4Cl 溶液中通 NH3,則 c() >c(Cl) > c(OH)> c(H+)

C.室溫下,c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液濃度大小順序為:①>②>③

D.已知 pKa= lgKa,pKa(HF)=3.1,pKa(C6H5COOH) = 4.2,室溫下,等體積、等濃度的 NaFC6H5COONa 溶液中,前者離子總數(shù)小于后者

【答案】C

【解析】

A. HClCH3COONa兩溶液混合后,根據(jù)溶液電荷守恒的得到c(H+)c(Na+) c(Cl) c(OH) c(CH3COO),溶液呈中性即c(H+)c(OH),則有c(Na+)c(Cl) c(CH3COO),因此c(Na+)c(Cl),故A錯誤;

B. NH4Cl溶液中通NH3,不清楚溶液酸堿性,因此無法判斷c(OH)c(H+)大小,故B錯誤;

C. ①(NH4)2CO3是相互促進的雙水解,水解程度最大;②(NH4)2SO4是單一銨根離子水解,水解程度。③(NH4)2Fe(SO4)2是相互抑制的雙水解,水解程度最小,室溫下,c()相同,水解程度越大,說明原溶液的濃度越大,因此①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序為:,故C正確;

D. 已知pKa= lgKa,pKa(HF)=3.1pKa(C6H5COOH) = 4.2,則Ka(HF)=1.0×103.1,Ka(C6H5COOH)=1.0×104.2,根據(jù)電荷守恒,c(H+)c(Na+)c(OH) c(F),c(H+)c(Na+)c(OH) c(C6H5COO),則兩者的離子濃度之和都為2c(H+)2c(Na+),鈉離子濃度都相同,但氫離子濃度兩者不相同,根據(jù)對應(yīng)的酸越弱,水解程度越大,則C6H5COONa水解程度更大,堿性更強,溶液中的氫離子濃度更小,因此室溫下,等體積、等濃度的NaFC6H5COONa溶液中,前者離子總數(shù)大于后者,故D錯誤。

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2020年化學(xué)科學(xué)家用微生物燃料電池作電源進行模擬消除酸性工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-)的示意圖如圖所示,反應(yīng)一段時間后,在裝置②中得到Fe(OH)3Cr(OH)3兩種沉淀。已知6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列說法錯誤的是(

A.裝置①中,a極的電極反應(yīng)為HS--8e-+4H2O=SO42-+9H+

B.向裝置②中加入適量Na2SO4,其主要作用是增強溶液的導(dǎo)電性

C.裝置①中,b極上消耗的n(O2)與裝置②中惰性電極上生成的n(生成物)相等

D.當(dāng)裝置①中有0.6mol H+通過質(zhì)子交換膜時,裝置②中產(chǎn)生0.4mol沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)):

把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應(yīng)括號中:

(1)ⅡA族元素原子的價電子數(shù)___________;

(2)第三周期元素的最高正化合價___________;

(3)F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑___________

(4)第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體) ___________;

(5)第二周期元素的第一電離能 ___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是(

A.強堿性溶液中:K+、Al3+Cl-、SO

B.室溫下,pH1的鹽酸中:Na+、Fe2+NO、SO

C.含有Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO、Cl-

D.水電離產(chǎn)生的cH+)=1x10-13 mol/L的溶液中:Na+、K+Cl-、SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2,其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b,再向燒瓶中加入X

C. 反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞,則Fe(OH)2可較長時間存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述中正確的是 ( )

A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

B.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol1(Q0),則將2 mol SO2(g)1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C.化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),后者比前者放出的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,燒杯內(nèi)盛有濃硝酸,在燒杯內(nèi)放入用導(dǎo)線連接的鐵、鉛兩個電極,已知原電池停止工作時,Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是(

A.FePb活潑,故Fe始終作負極

B.Fe在濃硝酸中鈍化,故始終不溶解

C.原電池停止工作時,溶液中有

D.利用濃硝酸作電解質(zhì)溶液不符合綠色化學(xué)的思想

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___,Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) CrK位于同一周期且最外層電子數(shù)相同,兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___;Crcl3的熔點(83)CrF3的熔點(1100)低得多,這是因為___。

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

①陰離子C1O4的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中,中心離子的配位數(shù)為___,N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ,分子中三種元素電負性從大到小的順序為___

(4)氮化鉻的熔點為1770℃,它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其密度為5. 9 g·cm 3,氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機氯化劑,也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃,遇水發(fā)生劇烈水解。

1)已知:SO2(g) +Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) H=a kJ·mol-1

SO2Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) H=b kJ·mol-1

則反應(yīng):SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) H =______kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示);該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K =______

2)磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為:P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5+ 10SO2,若生成1molSO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

3)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H 0,設(shè)計的制備磺酰氯裝置如圖。

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②上圖所示的裝置說法正確的是_____(不定項選擇)。

a.AE處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液

b.B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑

c.B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入

d.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻

e.DU形管中盛放的可能是堿石灰

③從化學(xué)平衡移動角度分析,反應(yīng)管通水冷卻的目的為______。

4GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖所示,

已知電池反應(yīng)為:2Li + SO2Cl2=" 2LiCl" + SO2;則電池工作時,正極的電極反應(yīng)式為_______。

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