【題目】已知I-、Fe2+、SO2和Cl-均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>SO2>I->Fe2+>Cl-,下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )
A. Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl B. 2Cl-+2Fe3+=2Fe2++Cl2↑
C. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鏈狀有機(jī)物M(分子式為C4H6O2)在催化劑作用下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物N(分子式為C4H8O2),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(均不考慮立體異構(gòu))( )
A. 若M屬于羧酸類有機(jī)物,則M的結(jié)構(gòu)有3種
B. 若M屬于酯類有機(jī)物,則M的結(jié)構(gòu)有4種
C. 若M屬于羧酸類有機(jī)物,則M的加成產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)有2種
D. 若M屬于酯類有機(jī)物,則M的加成產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器,向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ;在相同條件下,向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ;已知Q2=3Q1 . 下列敘述正確的是( )
A.乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g);△H=+4Q2/3kJ/mol
B.反應(yīng)達(dá)到平衡前,甲中始終有v正大于v逆 , 乙中始終有v正大于v逆
C.在該條件下,反應(yīng)2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數(shù)為9×1.52(mol/L)2
D.乙中C的轉(zhuǎn)化率為25%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】U,W,Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如右表;U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體;W是地殼中含量最多的金屬元素.
U | |||
W | Y |
(1)元素U的原子核外共有種不同能級(jí)的電子.
(2)能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是
a.使用濃硫酸 b.加熱 c.加壓 d.使用等質(zhì)量的W粉末
(3)在恒容密閉容器中進(jìn)行:2YO2(g)+O2(g) 2YO3(g)△H2=﹣190kJ/mol
①該反應(yīng) 450℃時(shí)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填<,>或=).
②下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
a.2ν(O2)正=ν(YO3)逆 b.氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c.反應(yīng)時(shí)氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d.反應(yīng)時(shí)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
③在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 , 半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含YO30.18mol,則ν(O2)=:平衡常數(shù)為 . 若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2 , 再次達(dá)到平衡后,YO3物質(zhì)的量約為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)的組成可表示為Fe2O3·FeO,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.四氧化三鐵是一種混合物B.四氧化三鐵是一種純凈物
C.四氧化三鐵有固定的組成和結(jié)構(gòu)D.四氧化三鐵是一種黑色固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A.CH4與C4H10不一定是同系物
B.苯分子中既含有碳碳單鍵,又含有碳碳雙鍵
C.乙烯使溴水褪色屬于取代反應(yīng)
D.炒菜時(shí),加入一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口,原因是有酯類物質(zhì)生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物,如何減少汽車尾氣(CO,NOx等)的污染是重要的科學(xué)研究課題.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=(用含△H1、△H2、△H3的式子表達(dá))
(2)汽車尾氣中的CO,NOx都需要除去,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行,因此該設(shè)想便不能實(shí)現(xiàn).由此判斷該反應(yīng)的△H0
目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO,NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)可用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表:
濃度/molL﹣1 | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
則,30min后,改變某一條件,平衡發(fā)生了移動(dòng),則改變的條件是;若升高溫度,NO濃度將(填“增大”、“不變”或“減小”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在檢驗(yàn)用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. 若用惰性電極電解該廢液,陰極沒(méi)有立即產(chǎn)生紅色物質(zhì),說(shuō)明廢液中不含Cu2+
B. 若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明廢液中含有C1-
C. 若向廢液中加少量鐵粉,充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余,說(shuō)明廢液中含有Fe3+
D. 若向廢液中滴加KSCN 溶液,無(wú)現(xiàn)象,再加入氯水后溶液呈血紅色,說(shuō)明廢液中含有Fe2+
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