Question

【題目】U，W，Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相對位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．

	U
W			Y

（1）元素U的原子核外共有種不同能級的電子．
（2）能提高W與稀硫酸反應速率的方法是
a．使用濃硫酸 b．加熱 c．加壓 d．使用等質(zhì)量的W粉末
（3）在恒容密閉容器中進行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
①該反應 450℃時的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)（填＜，＞或=）．
②下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．反應時氣體的密度不隨時間而變化 d．反應時氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
③在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達到平衡，測得容器中含YO30.18mol，則ν（O2）=：平衡常數(shù)為 ． 若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2 ， 再次達到平衡后，YO3物質(zhì)的量約為 ．

Answer 1

【答案】
（1）3
（2）bd
（3）＞；abd；0.09mol/（L．min）；16200；0.368mol
【解析】解：U、W、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是地殼中含量最多的金屬元素，W是Al元素；根據(jù)元素在周期表中的位置可知U為C元素、Y為S元素．（1）元素U為碳，原子核外電子排布式為1s22s22p2 ， 其原子核外共有1s、2s、2p三種能級電子，所以答案是：3；（2）a．Al在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，使用濃硫酸不能加快反應速率，故a錯誤；
b．升高溫度，可以加快反應速率，故b正確；
c．沒有氣體參加反應，加壓不能加快反應速率，故c錯誤；
d．使用等質(zhì)量的W粉末，增大接觸面積，可以加快反應速率，故d正確，
故選：bd；（3）①正反應放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，即450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)，
所以答案是：＞；②a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆時，說明YO3正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故a正確；
b．反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，而氣體質(zhì)量不變，隨反應進行平均分子量增大，容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化說明反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．氣體總質(zhì)量不變，恒容密閉容器中氣體的密度始終不變，故c錯誤；
d．反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化說明反應達到平衡狀態(tài)，故d正確，
故選：abd；③半分鐘后達到平衡，測得容器中含YO30.18mol，則：
2YO2（g）+O2（g）2YO3（g）
起始（mol）：0.2 0.1 0
變化（mol）：0.18 0.09 0.18
平衡（mol）：0.02 0.01 0.18
故ν（O2）= =0.09mol/（L．min），
平衡常數(shù)K= = =16200，
等效為開始加入0.40molYO2和0.20molO2 ， 設(shè)平衡時YO3物質(zhì)的量為x，則：
2YO2（g）+O2（g）2YO3（g）
起始（mol）：0.4 0.2 0
變化（mol）：x 0.5x x
平衡（mol）：0.4﹣x 0.2﹣0.5x x
所以 =16200，
解得x≈0.368
所以答案是：0.09mol/（L．min）；16200；0.368mol．