Question

【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO，NOx等）的污染是重要的科學研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表達）
（2）汽車尾氣中的CO，NOx都需要除去，有人設想按下列反應除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，因此該設想便不能實現(xiàn)．由此判斷該反應的△H0
目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可以減少CO，NO的污染，其化學反應方程式為
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應的化學方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：

濃度/molL﹣1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

則，30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是；若升高溫度，NO濃度將（填“增大”、“不變”或“減小”）．

Answer 1

【答案】
（1）3△H3﹣2△H1﹣2△H2
（2）大于；2NO+2CO N2+2CO2
（3）減少CO2濃度；減小
【解析】解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3 ， 利用蓋斯定理，將③×3﹣②×2﹣①×2可得，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3﹣2△H1﹣2△H2 ，
所以答案是：3△H3﹣2△H1﹣2△H2；（2）2CO（g）=2C（s）+O2（g），根據(jù)G=△H﹣T△S，G＞0，不能實現(xiàn)，該反應是焓增、熵減的反應，則△H 大于0，催化條件下，CO、NO反應生成氮氣和二氧化碳，方程式為2NO+2CO N2+2CO2 ，
所以答案是：大于；2NO+2CO N2+2CO2；（3）根據(jù)表中數(shù)值知，NO、二氧化碳的濃度減小，氮氣的濃度增大，說明改變條件是分離出二氧化碳物質，反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，一氧化氮濃度減小，
所以答案是：減少CO2濃度；減小．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應熱和焓變的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．