15.將V1mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述正確的是(  )
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明可將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.NaOH溶液的濃度約為1.5 mol•L-1
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

分析 A.實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度應(yīng)為酸堿未混合之前的溫度;
B.根據(jù)圖示所測(cè)溶液溫度變化進(jìn)行分析;
C.恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由V1+V2=50Ml可知,消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL,以此計(jì)算NaOH濃度;
D.根據(jù)一個(gè)反應(yīng)無法得出此結(jié)論;

解答 解:A.溫度為22℃時(shí)加入鹽酸5mL,則不是實(shí)驗(yàn)溫度,故A錯(cuò)誤;
B.由圖示可以看出該反應(yīng)過程放出熱量,表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能,故B錯(cuò)誤;
C.恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由V1+V2=50Ml可知,消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL,恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n,由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol,所以濃度c=$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L,故C正確;
D.只是該反應(yīng)放熱,其他有水生成的反應(yīng)不一定,如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng),所以D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀察分析問題的能力,以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力,比較綜合,要認(rèn)真分析解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.同溫同壓下,分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個(gè)氣球,其中由H2吹起的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.下列物質(zhì)中,由極性鍵形成的非極性分子是( 。
A.CO2B.H2OC.COD.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.2.3 g鈉由原子變成離子時(shí),失去的電子數(shù)為1NA
B.0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C.28 g氮?dú)馑訑?shù)為NA
D.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.如圖為長式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)③和①形成的一種5核10電子分子,其立體構(gòu)型為正四面體形,中心原子雜化方式為sp3,屬于非極性 分子(填“極性”或“非極性”).
(2)元素③和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是:HClO4(填化學(xué)式)元素⑥的電負(fù)性<元素⑦(選填“>”、“=”、“<”=)的電負(fù)性.
(3)根據(jù)元素周期表分區(qū),元素⑨位于d區(qū),其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì).請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.向含F(xiàn)e2(SO43、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉,充分反應(yīng)后,剩余的固體物質(zhì)經(jīng)干燥,稱得其質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減輕16g,此時(shí)溶液中c(Fe2+)是原混合液中c(Cu2+)的3倍(反應(yīng)前后體積沒有變化),溶液中c(SO42-)與c(Cl-)之比是( 。
A.1:2B.2:1C.1:3D.1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是( 。
A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力b>c
B.用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng),消耗鹽酸體積Vb>Vc
C.c點(diǎn)溶液中c(H+)=c (OH-)+c(CH3COOH)
D.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
(1)研究鹽酸被MnO2氧化.
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
I常溫下將MnO2和12mol•L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味
II將 I中混合物過濾,加熱濾液生成大量黃綠色氣體
III加熱MnO2和4mol•L-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象
①已知MnO2呈弱堿性. I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O.
②II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2
③III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(圖1)IV進(jìn)行探究:

將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比,得出的結(jié)論是III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化;將 i、ii作對(duì)比,得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-).
④用圖2裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V:
ⅰ.K閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol•L-1,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol•L-1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比,得出的結(jié)論是HCl的還原性與c(H+)無關(guān);MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān),c(H+)越大,MnO2的氧化性越強(qiáng).
(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化.
①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無明顯現(xiàn)象.由此得出濃硫酸不能(填“能”或“不能”)氧化鹽酸.
②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mL濃HNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬訜,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
I將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán),后褪色
II將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2試紙先變藍(lán),后褪色
III
通過實(shí)驗(yàn) I、II、III證明混合氣體中含有Cl2,III的操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中.
(3)由上述實(shí)驗(yàn)得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(Cl-)、c(H+)有關(guān).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.室溫下,由水電離出的 c(H+)=10-11mol/L 溶液中,一定能大量存在的離子是(  )
A.Fe3+B.CH3COO-C.HCO3-D.NO3-

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