11．同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個(gè)氣球，其中由H2吹起的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越小，在同溫同壓下，體積越小，據(jù)此解答．

解答 解：氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V=n•Vm，即V=$\frac{m}{M}$Vm可知，摩爾質(zhì)量越大，體積越小，
H2、CO、CO2、NH3的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、28g/mol、44g/mol、17g/mol，H2的摩爾質(zhì)量最小，其體積最大，則選項(xiàng)C是由H2吹起的，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”． S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說法中，不正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)中，每生成1mol SO42-，可脫去2mol Cl2
B．該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，反應(yīng)消耗的氧化劑與還原劑之比為4：1
C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
D．SO2也有漂白性，將SO2與氯氣混合后使用，漂白性會(huì)增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO是主要的大氣污染氣之一，但也是中藥的工業(yè)原料．
（1）N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為N2O（g）+CO（g）?CO2（g）+N2（g）△H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程（圖1）及能量變化過程如（圖2）：

①由圖1可知：△H=-224kJ/mol；該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
②由圖2可知，△H、△H1、△H2三者的關(guān)系為△H=△H1+△H2．
（2）CO在催化劑作用下可用于合成甲醇：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-91kJ/mol，
在密閉容器中充入1molCO和2molH2，平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3．
①P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；
②在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器中再增加a molCO與2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CH3OH的百分含量增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一定條件下，甲醇與CO反應(yīng)可以合成乙酸：常溫下，將c1 mol/L的CH3COOH溶液與c2 mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽略混合過程中溶液的體積變化），反應(yīng)平衡時(shí)，c（Na+）=c（CH3COO-），用含c1和c2的代數(shù)式表示該混合液中醋酸的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}{c}_{2}}{{c}_{1}-{c}_{2}}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18.4mol/L的濃H2SO4反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．Na2O與Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
D．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體，每1mol CH4分子與P4分子都含有4NA個(gè)共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，且它們的質(zhì)量比為9：2：4．A的核磁共振氫譜有四種不同類型的氫原子．物質(zhì)D是一種芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)如圖（所有無機(jī)產(chǎn)物已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題

已知，兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)（其中R、R′為H或烴基）：
RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O
（1）寫出物質(zhì)A的名稱：1-丙醇；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；E中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基．
（2）寫出下列反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型：A→B氧化反應(yīng)； D→H加成或還原反應(yīng)．
（3）寫出H到I的化學(xué)方程式：+$→_{加熱}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）寫出D到E過程中的①的反應(yīng)化學(xué)方程式．
（5）1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH．
（6）根據(jù)題中信息，G的可能結(jié)構(gòu)為2種．
（7）請(qǐng)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i．該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸；
ii．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
Ⅱ已知：
R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息．寫出以乙烯、CH2（COOC2H5）2的乙醇溶液為有機(jī)反應(yīng)原料制HOOCCH2CH2CH2CH2COOH的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件，無機(jī)試劑任選）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無機(jī)涂層）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，其中還原劑為C（填化學(xué)式），該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有（碳不足）C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑和（碳足量）3C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（2）經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如表：
組分名稱SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157
沸點(diǎn)/℃57.631.88.2-8512.575.5
圖中“操作X”的名稱為精餾（或蒸餾或分餾）；PCl3的電子式為．
（3）已知反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl，則反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ中尾氣的用途為制取鹽酸．若向一2L恒容密閉容器中投入1mol SiC14和1mol NH3，6min后反應(yīng)完全，則0～6min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為0.25 mol•L-l•min-l．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．4.6g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．100g 46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．12g石墨烯（ ）中含有C-C鍵的數(shù)目為1.5NA
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.5NA
C．常溫下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目均為0.5 NA
D．在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將V1mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明可將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．NaOH溶液的濃度約為1.5 mol•L-1
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案