Question

相同物質(zhì)的量的 CO 和 CO₂ 相比較，下列敘述正確的是（　　）
①分子數(shù)之比為1：1    
②所含氧原子數(shù)之比為1：2  
③原子總數(shù)之比為2：3    
④碳原子數(shù)之比為1：1  
⑤電子數(shù)之比為7：11       
⑥體積之比為1：1．

• A、①③④
• B、②③④
• C、①②③④⑤
• D、①②③④⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專題：

分析：相同物質(zhì)的量的 CO 和 CO₂，
①分子數(shù)N=nNA；    
②先計(jì)算其分子數(shù)之比，再根據(jù)分子構(gòu)成計(jì)算O原子個(gè)數(shù)之比；
③先計(jì)算其分子數(shù)之比，再根據(jù)分子構(gòu)成計(jì)算原子總數(shù)之比；  
④先計(jì)算其分子數(shù)之比，再根據(jù)分子構(gòu)成計(jì)算C原子個(gè)數(shù)之比；
⑤先計(jì)算其分子數(shù)之比，再根據(jù)分子構(gòu)成計(jì)算電子總數(shù)之比；
⑥V=nVm．

解答： 解：相同物質(zhì)的量的 CO 和 CO₂，
①根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，二者物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，故正確；    
②二者分子數(shù)相等，每個(gè)CO分子中含有1個(gè)O原子、每個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)O原子，所以其O原子數(shù)之比為1：2，故正確；
③二者分子數(shù)相等，每個(gè)CO分子中含有2個(gè)原子、每個(gè)二氧化碳分子中含有3個(gè)原子，所以其原子總數(shù)之比為2：3，故正確；  
④二者分子數(shù)相等，因?yàn)槊總�(gè)分子中C原子個(gè)數(shù)相等，所以其C原子總數(shù)相等，故正確；
⑤二者分子數(shù)相等，每個(gè)CO分子中含有14個(gè)電子、每個(gè)二氧化碳分子中電子數(shù)為22，所以其電子總數(shù)之比為7：11，故正確；
⑥溫度和壓強(qiáng)未知，所以氣體摩爾體積未知，則無法計(jì)算其體積相對(duì)大小，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系及分子構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．