10．下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度，反應(yīng)速率可能減小
B．需要加熱的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)
C．使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動
D．使某金屬做電解池的陽極，可使該金屬得到有效的保護

分析 A．升高溫度，反應(yīng)速率增大；
B．放熱、吸熱反應(yīng)與是否加熱無關(guān)；
C．催化劑同等程度改變反應(yīng)速率；
D．金屬為陽極，如不是惰性電極，易被氧化．

解答 解：A．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率增大，故A錯誤；
B．放熱、吸熱反應(yīng)與是否加熱無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要高溫下進行，故B錯誤；
C．催化劑同等程度改變反應(yīng)速率，加入催化劑只改變反應(yīng)速率，平衡不移動，故C正確；
D．金屬為陽極，如不是惰性電極，易被氧化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及多角度的知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及雙基的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次升高
C．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
D．2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．當(dāng)燃燒8.96升由CH4、CO、C2H6組成的混和氣體時，除生成水外，還生成17.92升CO2氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．則原混和氣體中含C2H6的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.2molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水
C．用強光照射鑒別淀粉膠體與碳酸鈉兩種無色液體
D．蒸餾時，應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面以下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將下列固體溶于水，再將其溶液加熱蒸發(fā)，結(jié)晶后再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（　�。�
①膽礬  ②氯化鋁  ③硫酸鋁  ④碳酸鈉  ⑤碳酸氫鈉  ⑥氯化銅．
A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．為達到預(yù)期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�
A．向無色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B．用pH試紙測定氯水的pH
C．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
D．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．含有M金屬的鐵5.6克，與足量稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣0.56克，則金屬M可能是（　�。�
A．MgB．AlC．ZnD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-l
則：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖1：
科研小組將MgCl2•6H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如圖2（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）．
①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點對應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式MgCl2•2H2O；圖中BC線段為“二段脫水”，在實驗中通入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是抑制MgCl2的水解．
②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有HCl，Cl2．
（3）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是+2，該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑．
（4）儲氫材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑；每轉(zhuǎn)移3mol電子生成Al的質(zhì)量為27g．
（5）“鎂次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑  ②熱分解法  ③利用鋁熱反應(yīng)原理還原  ④電解法   下列金屬各采用哪種方法還原最佳．（用序號填寫下列空白．）
A：Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬①．
B：Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬④．
C：Hg、Ag等不活潑金屬②．
D：V、Cr、Mn、W等高熔點金屬③．
（2）寫出海水提溴中用二氧化硫的水溶液富集溴元素的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
（3）家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)29kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ?，試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-1×106KJ/mol．

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