Question

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 在反應(yīng)BrCl+H₂O═HCl+HBrO中，BrCl既是氧化劑又是還原劑
• B． 雙氧水與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)：2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+4O₂↑+6H₂O
• C． K³⁷ClO₃與H³⁵Cl反應(yīng)的化學方程式為K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl═K³⁷Cl+3³⁵Cl₂↑+3H₂O
• D． 在反應(yīng)CH₃CH₂OH+K₂Cr₂O₇（H⁺）→CH₃COOH中，每消耗1mol乙醇轉(zhuǎn)移4N_A個電子（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

Answer 1

分析 A、在BrCl+H₂O═HCl+HBrO反應(yīng)中，元素化合價都沒有發(fā)生變化；
B、酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂反應(yīng)，H₂O₂是還原劑被氧化，-1價氧元素的化合價全部升高；
C、K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，³⁵Cl中Cl元素的化合價由+5價降低為0，³⁷Cl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答；
D、CH₃CH₂OH中的碳元素的化合價為：-2，而CH₃COOH中的碳元素的化合價為：0，所以每消耗1mol乙醇轉(zhuǎn)移2×2=4mol的電子．

解答 解：A、在BrCl+H₂O═HCl+HBrO反應(yīng)中，元素化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂反應(yīng)，H₂O₂是還原劑被氧化，-1價氧元素的化合價全部升高，所以反應(yīng)的方程式為：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，故B錯誤；
C、氯酸鉀是氧化劑、部分HCl是還原劑，則被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5：1，所以氯氣中的氯質(zhì)量數(shù)不全是35，35的氯和37的氯的原子數(shù)之比為5：1，故C錯誤；
D、CH₃CH₂OH中的碳元素的化合價為：-2，而CH₃COOH中的碳元素的化合價為：0，所以每消耗1mol乙醇轉(zhuǎn)移2×2=4mol的電子，所以轉(zhuǎn)移4N_A個電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為基礎(chǔ)性試題，為高頻考點，注意從化合價的角度解答該題，難度不大．