8．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或與其他物質(zhì)發(fā)生聚合反應(yīng)
C．苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，則苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)
D．實(shí)驗(yàn)室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯

分析 A．葡萄糖為單糖，不能水解；
B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，甲醛中含有醛基，乙二醇中含有羥基，可在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)；
C．苯酚不碳酸鈉反應(yīng)，但不生成二氧化碳?xì)怏w；
D．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)．

解答 解：A．葡萄糖為單糖，不能水解，在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故A錯誤；
B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，甲醛中含有醛基，乙二醇中含有羥基，均可與一些物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)脫去H2O，故B正確；
C．苯酚不碳酸鈉反應(yīng)，但不生成二氧化碳?xì)怏w，酸性比碳酸弱，故C錯誤；
D．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，而乙醇可在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及葡萄糖、苯酚、溴乙烷等物質(zhì)的性質(zhì)、所聚反應(yīng)的條件、乙烯的制備等，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C為三種短周期元素，A，B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-、B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是（　�。�
A．離子半徑A2-＞C-＞B2+B．它們的原子半徑C＞B＞A
C．它們的原子序數(shù)A＞B＞CD．原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面，該分子在H-核磁共振譜中有3組吸收峰；
（2）二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H12，其分子中的CH2基團(tuán)有2個；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：寫出符合下列條件的環(huán)戊烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①不含碳環(huán) ②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子CH3CH=C（CH3）2，發(fā)生反應(yīng)④的條件是氫氧化鈉醇溶液加熱；

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：，請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)BrCl+H2O═HCl+HBrO中，BrCl既是氧化劑又是還原劑
B．雙氧水與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．K37ClO3與H35Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為K37ClO3+6H35Cl═K37Cl+335Cl2↑+3H2O
D．在反應(yīng)CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇轉(zhuǎn)移4NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2、NO2都能與NaOH溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．為增大氯水中c（HClO），應(yīng)采取的措施是加入CaCO3固體
D．鐵、鋁容器常溫下可盛放濃硫酸，是因?yàn)槌叵妈F、鋁與濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康．一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
Ⅰ、已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN（C元素+2價(jià)，N元素-3價(jià)），氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性．
（1）用離子方程式說明氰化鈉水溶液呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（3）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑；
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過下圖裝置制備Na2S2O3．

（4）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，然后再關(guān)閉K2打開K1，最后拆除裝置．
【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；
（7）處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)否（填“是”或“否”），寫出判斷依據(jù)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達(dá)到達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．N、P等同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．下列對PH4Cl的敘述中，正確的是（　�。�
A．它是一種共價(jià)化合物B．它既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C．它可能能與NaOH溶液反應(yīng)D．它與H2O2所含化學(xué)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．能生成乙酸乙酯的質(zhì)量為88g
C．生成乙酸乙酯的質(zhì)量為90g
D．反應(yīng)后的混合物中有兩種物質(zhì)含18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．則下列敘述中不正確的是（　　）
A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL
B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6 g＞m＞3.6 g
D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24 L

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同步練習(xí)冊答案