工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì)）制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：

（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。

① ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是___________，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

② 工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________（填化學(xué)式），每生成1mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。

（2）酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是___________（任答一條）；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有______________。

（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_______________；試劑X的作用是___________。

（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法。按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。

① C電極的電極反應(yīng)式為______________________________。

② E可以表示的量是_________________________（任寫一種）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B和C形成的化合物的電子式為；
（2）B、C、D簡單離子的半徑大小為r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）①寫出單質(zhì)銅與元素A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②寫出E單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是AE（填序號）；
A．比較兩種單質(zhì)的顏色                 B．比較氫化物的穩(wěn)定性
C．依據(jù)兩元素在周期表的位置           D．比較原子半徑大小
E．比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有CH4與H2的混合氣體amol，將其與一定量的O2混合，以連續(xù)的電火花使之充分燃燒后，將生成的氣體混合物（CO、CO2、H2O）通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重27g
（1）a的取值范圍為0.75＜a＜1.5；
（2）若a=1，則原混合氣體中CH4與H2的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）將1molCH4在足量氧氣中完全燃燒，使反應(yīng)后的混合氣體直接通過盛有足量Na202的干燥管，干操管增重32g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的含氯消毒劑，工業(yè)上主要有吸收法和電解法兩種制取方法．生產(chǎn)過程中生成的ClO2氣體不穩(wěn)定，濃度高時(shí)易爆炸．簡易工藝流程如下所示：下列說法中不正確的是（　　）
A．空氣的只要作用是提供氧氣作氧化劑
B．電解法中ClO2在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：ClO2+Na++e-=NaClO2
C．吸收法中加入H2O2主要是做還原劑
D．從環(huán)保的角度考慮，電解法比吸收法更環(huán)保

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有機(jī)化合物G常用作香料。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

① A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫

② CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2

③ CH3CHO+CH3CHO、CH3CH＝CHCHO+H2O

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________，D中官能團(tuán)的名稱為____________________。

（2）B→C的反應(yīng)類型為_______________。

（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）檢驗(yàn)M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________。

（5）滿足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)）。① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠（）的合成路線：___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．青蒿酸的分子式為C15H20O2

B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成

C．青蒿酸與互為同分異構(gòu)體

D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD

B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Na＋)>c(B－)> c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的(　　)

A．物質(zhì)的量之比為3∶2

B．質(zhì)量之比為3∶2

C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D．反應(yīng)速率之比為2∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不復(fù)原為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填字母序號）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)如表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.1044mol/L．（保留4位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案