鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的(　　)

A．物質(zhì)的量之比為3∶2

B．質(zhì)量之比為3∶2

C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D．反應(yīng)速率之比為2∶3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．海水是個巨大的寶庫，下列關(guān)于海水綜合利用的說法不正確的是（　�。�
A．步驟①中，除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaO溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸
B．步驟②的工業(yè)產(chǎn)品包括：H2、Cl2、NaOH、Na
C．步驟③的方法為點解飽和MgCl2溶液
D．步驟④、⑤中，若試劑a為SO2水溶液，則試劑b可以是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì)）制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：

（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應(yīng)。

① ZnFe2O4中Fe的化合價是___________，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

② 工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________（填化學(xué)式），每生成1mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。

（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是___________（任答一條）；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有______________。

（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_______________；試劑X的作用是___________。

（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。

① C電極的電極反應(yīng)式為______________________________。

② E可以表示的量是_________________________（任寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ/mol

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ/mol

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ/mol

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量?

請回答下列問題:

（1）該實驗的目的是_________________?

（2）已知20 ℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g?若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是_____________________?

（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示:

則13.3 g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為____________；NaOH的變質(zhì)程度為_________(用質(zhì)量分數(shù)表示)；與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為________mL?

（4）根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積”,并對照上述圖像,他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?_____________________,并由此得出了什么結(jié)論?_______________ ____________?

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是( )

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉質(zhì)量為( )

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．本世紀是生命科學(xué)研究的昌盛時期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基．一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護．
  人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺反應(yīng)生成NO2-和一種過氧化物．NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O；
（2）計算該樣品此時c（O2-）=5.000×10-3mol/L；
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO4標準溶液進行滴定）
①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
②測定所用的主要玻璃儀器為酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點的現(xiàn)象為：錐形瓶中的溶液顯淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．釩及其化合物廣泛應(yīng)用于催化劑和新型電池等．工業(yè)上以富釩爐渣（主要成分為V2O5、Fe2O3和SiO2等）為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖所示：
（1）該工藝可循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl、NH4Cl．
（2）焙燒爐中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為2V2O5+4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2↑，焙燒爐中可用Na2CO3代替NaCl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉．用Na2CO3代替NaCl的優(yōu)點是：無Cl2產(chǎn)生，不污染環(huán)境．
（3）234g固體偏釩酸鈉在煅燒過程中，固體的質(zhì)量減少值△W隨溫度變化的曲線如圖所示．其分解過程中a，（NH4VO3的相對分子質(zhì)量為117）

a、先分解失去NH3，再分解失去H2O
b、先分解失去H2O，再分解失去NH3
c、同時失去NH3和H2O
d、同時失去H2、N2和H2O
（4）為測定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學(xué)準確稱取產(chǎn)品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗標準液10.00ml．離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O產(chǎn)品的純度為91%．
（5）V2O5 具有強氧化性，能與鹽酸反應(yīng)生成Cl2和VO+．該反應(yīng)的離子方程式為V2O5+4Cl-+6H+=2VO++2Cl2↑+3H2O．用V2O5、KMnO4分別于濃鹽酸反應(yīng)制取等量的Cl2時，消耗V2O5、KMnO4的物質(zhì)的量之比為5：4．

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