(18分)某同學(xué)用如下圖所示裝置,通過電解飽和食鹽水探究氯氣相關(guān)性質(zhì),其中A、B處的棉花浸有不同溶液。請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)圖中Pt電極接電源________(填“正”、“負(fù)”)極,此電解總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________________________________。

若在陰極產(chǎn)生448 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)完全從U形管右側(cè)支管導(dǎo)出)后停止實(shí)驗(yàn),測(cè)得U形管中溶液的體積為400 mL,則常溫下此溶液的理論pH=_____________。

(2)上圖實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)存在不足,請(qǐng)?jiān)贑處方框內(nèi)畫出簡(jiǎn)圖補(bǔ)充完善,并標(biāo)注必要試劑。

(3)通電一段時(shí)間后,可觀察到A、B處的棉花顏色均發(fā)生變化。

①A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

②B處先變紅,稍后又變?yōu)辄S色。其中先變紅的原因是____________________________。

(4)該同學(xué)為探究B處由紅變黃的原因又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

取出B處棉花擠出變黃的溶液樣品分為兩份,取其中一份于試管X中滴加KSCN溶液,得紅色溶液。查資料知SCN-電子式:。他猜想:SCN-可能被氯水氧化,導(dǎo)致溶液變黃。

①可能發(fā)生的反應(yīng)為(請(qǐng)配平):

SCN-+Cl2+H2O = SO42-+ NO3-+++CO2

當(dāng)0.5 mol SCN-參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為_____________________。

②設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)約實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此猜想成立:取第二份樣品溶液于試管Y中,滴加_________;觀察有_____________生成,則證明此設(shè)想成立。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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元素X的原子有3個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的

A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族

C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省佛山市高二下學(xué)期第一次月考理化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)性質(zhì)中,烷烴不具備的是

A.能使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng) B.可以在空氣中燃燒

C.與Cl2發(fā)生取代反應(yīng) D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)甲醇又稱“木醇”,是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。

(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O (g) △H=Q1kJ·mol-1

又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

(2)工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來合成CO2 和H2,再利用⑴中反應(yīng)原理合成甲醇。某溫度下,將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得H2為0.6 mol;卮鹣铝袉栴}:

①0~10min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為 。

②若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采用的方法是 。

a.升高溫度 b.縮小容器的體積

c.增大H2O (g)的濃度 d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

③若保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙?molCO和0.5molH2O(g),重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),此時(shí)平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為 。

(3)甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池,下圖是以甲醇燃料電池(甲池)為電源的電解裝置。已知:A、B、C、D、E、F都是惰性電極,丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變) ,當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí),D極附近呈紅色;卮鹣铝袉栴}:

①a物質(zhì)是 ,A電極的電極反應(yīng)式為 。

②乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

③當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時(shí), 丙中溶液的pH= 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口

試紙不變色

NH4Cl受熱不分解

B

②中振蕩后靜置

下層液體顏色變淺

NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2

C

③加熱

洗氣瓶中溶液褪色

生成了乙烯

D

④通電

B極上有紅色固體析出

鋅的金屬性比銅強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查一理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

CH4和Cl2混合于試管中光照,顏色逐漸褪去

二者發(fā)生了化合反應(yīng)

B

微熱滴有2滴酚酞的飽和NaHCO3溶液,溶液顏色加深

NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3

C

向淀粉溶液中加入20%的硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后再加入銀氨溶液,水浴,沒有銀鏡生成

淀粉沒發(fā)生水解

D

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸,觀察到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

酸性環(huán)境下,NO3-被Fe2+還原為NO,NO遇氧氣生成NO2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素。

(1)C元素位于元素周期表第 周期,第 族;C元素的一種中子數(shù)為8同位素的符號(hào)為 。

(2)用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑

酸性

還原性

得電子能力

N3- Al3+

H2SO4 HClO4

O2- S2-

35Cl 37Cl

(3)①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生4.4 g 氣體(不考慮氣體溶解),放熱a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測(cè)得pH變化曲線如圖所示。

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng): 。

(4)氫氣、氧氣常用來作燃料電池,寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省資陽(yáng)市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是

A.飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒

B.向煤中加入適量石灰石,可減少其燃燒產(chǎn)物中的SO2,降低對(duì)大氣的污染

C.食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯

D.混凝法、中和法和沉淀法是污水處理中常用的化學(xué)方法

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度時(shí),鹵化銀(AgX,X=Cl,Br,I)的3條溶解平衡曲線如圖所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次減小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX—pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

A.e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

B.A線是AgCl的溶解平衡曲線,C線是AgI的溶解平衡曲線

C.d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D.坐標(biāo)點(diǎn)(8,4)形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

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