設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．0.56 L 甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g SO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C．反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移e﹣數(shù)為6NA

D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。

(1)A、B、C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________、________、________。

(2)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A―→B的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

B―→C的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

B―→A的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)上述A、B、C、D四種物質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____________(填名稱(chēng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(     )

    A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

    B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

    C．電解飽和食鹽水制燒堿，用石墨作陽(yáng)極

    D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是(     )

    A．Ⅰ是驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置

    B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe﹣2e﹣=Fe2+

    C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

    D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇的研究成為當(dāng)代社會(huì)的熱點(diǎn)．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)最佳候選動(dòng)力源．

（1）101kP  a時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為   ．

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

則反應(yīng)②的△H2=    kJ•mol﹣1．

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入   極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為   ．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為    ．

Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=   ；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    mol•L﹣1•min﹣1（用nB、tB表示）．

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   （填字母）．

a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）．

a．c（H2）減少                   b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時(shí)減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是______________,a的范圍是             。

（2）由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

（3）濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為                           。

（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是                       。

（5）下列試劑可作為Y試劑的是______。

A．ZnO   B．NaOH    C．Na2CO3      D．ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

①酸性氧化物與堿反應(yīng)　

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸 

③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)　

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性　

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)　

⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體．

　 A． ①②③④⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C． ①②③⑤ D． ③④⑤⑥

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�

　

A．

根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

　

B．

根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

　

C．

根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

　

D．

根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na、Al、Fe是生活中常見(jiàn)的金屬元素。

⑴工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過(guò)程

①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過(guò)量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁。寫(xiě)出②所涉及的離子方程式：                         ，蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，若使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?/p>

                                                                      

⑵鐵在地殼中的含量約占 5 ％左右。鐵礦石的種類(lèi)很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見(jiàn)不到血紅色產(chǎn)生，其原因是                     、

                                （用離子方程式解釋?zhuān)┕I(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫(xiě)出方程式：                                      。

⑶鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：                           ，（用方程式解釋?zhuān)┫蝻柡偷募儔A溶液中通入過(guò)量的二氧化碳有晶體析出，寫(xiě)出離子方程式                 

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