廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題：

（1）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是______________,a的范圍是             。

（2）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為____________________________。

（3）濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為                           。

（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是                       。

（5）下列試劑可作為Y試劑的是______。

A．ZnO   B．NaOH    C．Na2CO3      D．ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。


（1）使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀    3.0≤a＜5.9

（2）2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O   （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O

（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

（5）B      先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它(     )

①熱穩(wěn)定性差  ②增加甜味  ③產(chǎn)生二氧化碳  ④提供鈉離子．

    A．②③         B．①③             C．①④             D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是(     )

    A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1

    B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol﹣1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1

    C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

    D．乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．

（1）圖1是電解食鹽水的工業(yè)模擬圖

①電解飽和食鹽水的離子方程式  

②溶液A是  

（2）圖2是實驗室常用的電解池裝置，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①在X（填X或Y）極附近觀察溶液變紅．

②Y電極上的電極反應式為   ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把   

（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是  ，電極反應式是   

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A．0.56 L 甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NA

B．標準狀況下，8g SO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C．反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3參與反應，轉(zhuǎn)移e﹣數(shù)為6NA

D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　 A． CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

　 B． 1 mol Cu和足量稀HNO3反應產(chǎn)生NA個NO分子（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

　 C． pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+不能大量共存

　 D． 三氧化二鐵溶于氫碘酸的離子反應為：Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�

　 A． 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

　 B． 用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

　 C． 用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

　 D． Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋（或結(jié)論）都正確的是（　　）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


在實驗室用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管已略）進行有關(guān)氨氣的制取和性質(zhì)實驗探究。

請回答下列問題：

（1）若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為：                              

若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號，下同)，裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是____________________________________________________。

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，檢驗該裝置氣密性的方法是_______________

                                                                             。收集裝置應選擇________。證明氨氣已收集滿的操作是_______________________________ _____________________________________________________________。

(3)將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅，寫出該反應的化學方程式，并寫出單線橋________________________________________________________________________。

要制取并收集純凈的氮氣(可含有少量的水)，應使用上述儀器中的(按氣流方向從左向右列出)：②→________。此時③中應盛放________。

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