Question

結合圖判斷，下列敘述正確的是(     )

    A．Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置

    B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

    C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

    D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K₃Fe（CN）₆溶液，均有藍色沉淀

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理．

專題：電化學專題．

分析：A、Ⅰ裝置是原電池，鋅做負極，鐵做正極，發(fā)生的是鋅的吸氧腐蝕；

B、Ⅰ中原電池負極為鋅，Ⅱ為原電池，鐵做負極；

C、Ⅰ裝置是電解質溶液時中性溶液，屬于吸氧腐蝕，Ⅱ裝置中電解質溶液時酸性溶液，屬于析氫腐蝕；

D、Ⅰ裝置中不能生成亞鐵離子，Ⅱ裝置中負極鐵失電子生成亞鐵離子．

解答：  解：A、Ⅰ裝置是原電池，鋅做負極，鐵做正極，發(fā)生的是鋅的吸氧腐蝕，是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，故A正確；

B、Ⅰ中原電池負極為鋅，電極反應為Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺，Ⅱ為原電池，鐵做負極，電極反應為Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺，故B錯誤；

C、Ⅰ裝置是電解質溶液時中性溶液，屬于吸氧腐蝕，正極電極反應為：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣，Ⅱ裝置中電解質溶液時酸性溶液，屬于析氫腐蝕，正極電極反應為2H⁺+2e^﹣=H₂↑，故C錯誤；

D、加入少量K₃Fe（CN）₆溶液，有藍色沉淀是亞鐵離子的性質，Ⅰ裝置中不能生成亞鐵離子，Ⅱ裝置中負極鐵失電子生成亞鐵離子，故D錯誤；

故選A．

點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，注意電解質溶液不同，電極與電極反應變化，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．