19．氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得   到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1.12L（假設(shè)氣體全部逸出）．

分析 甲池是甲烷燃料電池，燃料失電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙池為電解池，依據(jù)電路中電子守恒結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：通入甲烷的一端為原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中裝入廢液500mL，得到的廢液中提煉金屬銅，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)陰極增重3.2g是銅物質(zhì)的量為0.05mol，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，停止通電，陽極電極反應(yīng)氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積為0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；1.12L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池電極反應(yīng)和電解原理的應(yīng)用和計(jì)算，題目難度中等，注意燃料電池工作原理規(guī)律是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：NN鍵為942、O=O鍵為500、O-H鍵為463，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量是（　　）
A．658B．516C．391D．194

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是③④⑧⑨（多選）
①粒子半徑：S2-＞S　                ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-　   ④還原性：HF＞HCl＞H2S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　  ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3
⑨mXa+與nYb-核外電子排布相同，得m+a=n-b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負(fù)性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）．基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是氯（元素名稱）
（2）XY2-離子的立體構(gòu)型是V形；R2+的水合離子[R（H2O）4]2+中，提供孤電子對(duì)的原子是O（元素符號(hào)）．
（3）已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是由于電負(fù)性F＞N＞H，NF3分子中共用電子對(duì)偏向F原子，使得N原子上的孤對(duì)電子難與Cu2+形成配合物．
（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如圖所示，
該晶體的化學(xué)式：CuO；晶胞參數(shù)如圖所
示，則該晶胞密度是2.1g?cm-3（列式并計(jì)
算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)兒后一位）．
（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，
其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂
點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分
子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，
能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4   b．CH4  c．NH4+  d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．

回答下列問題：
（1）此原電池的正極是石墨a（填“a”或“b”），發(fā)生還原反應(yīng)．
（2）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為：甲MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，乙5Fe2+-5e-═5Fe3+．
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol•L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖：

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當(dāng)升溫、把硼鎂泥粉碎、或攪拌、或適當(dāng)增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計(jì)算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70.0%．（保留兩位有效數(shù)字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．
傾倒液體		B．
檢查裝置的氣密性
C．
移走加熱的蒸發(fā)皿		D．
加熱液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有含鈉元素的兩種化合物A和B，它們與化合物F的反應(yīng)分別是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E兩種氣體以個(gè)數(shù)比1：2化合成為液態(tài)化合物F．經(jīng)分析知A含有D中的非金屬元素，B為金屬鈉與E元素化合成的相對(duì)分子質(zhì)量為24的固體．
（1）寫出化學(xué)式：ANa2O2  BNaH   DO2 EH2  FH2O
（2）寫出的A+F→離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑  B+F→的化學(xué)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）A中陰陽粒子個(gè)數(shù)比為：1：2．

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