4．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：NN鍵為942、O=O鍵為500、O-H鍵為463，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量是（　�。�
A．658B．516C．391D．194

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學(xué)反應(yīng)焓變的數(shù)值，結(jié)合圖示內(nèi)容來回答即可．

解答 解：根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出4NH3（g）+3O2（g）=4N（g）+12H（g）+6O（g），△H3=3340kJ/mol-276kJ/mol=3064kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，
設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為K，舊鍵斷裂吸收的能量：4K+500×3=3064，解得K=391．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生化學(xué)鍵的斷裂和生成與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系，考查學(xué)生知識(shí)的靈活應(yīng)用情況，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
B．25℃時(shí)，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
D．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：

（1）請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）請寫出FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2FeCl3═3FeCl2 ．
（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過程的現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液變紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　　）
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2后，微熱攪拌，加入過量稀硫酸，溶液中大量減少的離子是（　　）
A．NH4+B．NH4+和Fe2+C．Al3+和Mg2+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2C03（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，合理的是（　�。�
 酸 電離常數(shù)
 碳酸 K1=4×10-7         K2=5.6×10-11
 亞硫酸K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7
A．SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-B．SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
C．2SO2+2H2O-+CO32-═H2CO3+2HSO3-D．SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L、44.8L兩份氨氣分別溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為ω1、ω2，下列各項(xiàng)正確的是（　�。�
A．c1=1mol•L-1B．2c1＞c2C．2ω1＜ω2D．$\frac{{c}_{1}}{{ω}_{1}}$＜$\frac{{c}_{2}}{{ω}_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．以惰性電極電解100mL 一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，陰極增重6.4g，且產(chǎn)生了2.24L氣體（標(biāo)況），則CuSO4溶液的c=1mol/L，陽極產(chǎn)生的氣體體積為2.24L（標(biāo)況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得   到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1.12L（假設(shè)氣體全部逸出）．

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