對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下到措施，有關(guān)敘述正確的是

A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．溫度降低10℃，兩溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．分別用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

A

【解析】

試題分析：A、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入NH4Cl晶體NH4Cl=NH4＋＋Cl－，增加NH4＋的濃度，使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c(OH－)減少，pH減小，NaOH溶液中加入NH4Cl晶體發(fā)生：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，強(qiáng)堿制備弱堿，pH減小，正確；B、氨水、強(qiáng)氧化鈉是堿，計(jì)算pH利用的公式：pH=－lgc(H＋)，c(H＋)= ，Kw只受溫度的影響，溫度降低，Kw降低，c(H＋)減小，pH均改變，錯(cuò)誤；C、室溫下，假設(shè)1LpH=12的氨水、NaOH，NaOH的強(qiáng)堿完全電離，稀釋10倍后NaOH的c(OH－)= =10－3mol·L－1，c(H＋)= ==10－11，pH=－lgc(H＋)=11，氨水是弱堿部分發(fā)生電離，加水稀釋促進(jìn)氨水的電離，c(OH－)減小，但比稀釋后的NaOH中c(OH－)多，因此12>pH>11，錯(cuò)誤；D、氨水是弱堿、NaOH是強(qiáng)堿，pH相同時(shí)，氨水的濃度大于NaOH的，相同體積下，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，消耗的鹽酸的體積，氨水的大于NaOH的，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、pH的計(jì)算和稀釋問(wèn)題。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：弱電解質(zhì)的電離 試題屬性
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常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)

①16H++10C－+2XO4 － = 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A．反應(yīng)C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以進(jìn)行

B．還原性由強(qiáng)到弱的順序是C－>A2+>B－>X2+

C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－ >C2>B2>A3+

D．反應(yīng)③是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了4組實(shí)驗(yàn)方案（每次均量取20 mL反應(yīng)殘余液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)），其中正確的是

A．與足量AgNO3溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量生成的沉淀質(zhì)量為a g

B．稀釋10倍后取20 mL用已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的體積為b mL

C．與足量NaHCO3固體反應(yīng)，逸出氣體用足量堿石灰吸收，增重c g

D．加入d1g CaCO3（過(guò)量）充分反應(yīng)后，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為d2 g[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省泰安市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼材年產(chǎn)量的四分之一。

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________

（2）為了降低某鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用上述圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固定材料R可以采用____（填序號(hào)）。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨

（3）上圖乙所示的方案也可以降抵鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的_______極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省泰安市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是

A.c(Na+)=2c(HS—)+2c(S2—)+c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HS—)+2c(S2—)

C.c(Na+)>c(S2—)>c(OH>c(HS—)

D.c(OH—)=c(HS—)+c(H+)+2c(H2S)

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反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) △H<O達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省泰安市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是

A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小

B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色

C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極

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在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A．PH＞7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol/L Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SCN－、HCO3-

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

D．在由水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2O32-、 Fe3＋、NO3-

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用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

C．同溫同體積時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA

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