Question

【題目】請寫出下列各題中的離子方程式或化學方程式

（1）碳酸鈉與硝酸反應的離子方程式：_________。

（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應的離子方程式：_____________。

（3）寫出工業(yè)制硅所涉及的化學方程式：a.__________b.__________c.____________。

（4）寫出氫氧化鎂與鹽酸反應的離子方程式：____________。

（5）請寫出一個離子方程式證明溴的氧化性大于碘：_________。

（6）寫出一個化學方程式其離子反應為CO32-+2H+=CO2+H2O:______。

（7）寫出一種酸在常溫下能與硅反應的化學方程式：_______________。

（8）寫出用HF雕刻玻璃的化學方程式：_________________。

Answer 1

【答案】CO32-+2H+＝CO2↑+H2O SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2O SiO2+2CSi+2CO↑ Si（粗）+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si（純）+4HCl Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Br2+2I-=2Br-+I2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O

【解析】

（1）碳酸鈉是易溶于水易電離的電解質，硝酸是強酸，在水溶液中全部電離，碳酸鈉溶液與硝酸反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O；答案為：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O。

（2）二氧化硅是難溶物，在離子方程式保留化學式，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2O；答案為SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2O。

（3）工業(yè)上利用二氧化碳與碳在高溫下反應生產(chǎn)粗硅，反應的化學方程式為：SiO2+2C Si+2CO↑，粗硅提純的方程式為：Si（粗）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si（純）+4HCl；答案為SiO2+2CSi+2CO↑，Si（粗）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si（純）+4HCl。

（4）氫氧化鎂是難溶物，在離子方程式保留化學式，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；答案為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，將溴加入到盛有KI的溶液中，能置換出碘，就可證明，反應的離子方程式為Br2+2I-=2Br-+I2；答案為Br2+2I-=2Br-+I2。

（6）CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽和二氧化碳、水的一類反應，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；答案為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（7）Si與氫氟酸反應生成氫氣和四氟化硅，Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；答案為Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。

（8）HF雕刻玻璃，其實質是HF與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水，反應方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；答案為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。