【題目】利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護(hù)法

B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，為犧牲陽極陰極保護(hù)法

C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e→Zn2+

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，作正極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽極陰極保護(hù)法，故A錯誤；

B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法，故B錯誤；

C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處時，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故C正確；

D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時，該裝置是電解池，陽極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

(1)寫出表示含有6個質(zhì)子、8個中子的原子的化學(xué)符號：________，該同位素原子在科學(xué)研究中有著重要的用途，該用途是_____________

(2)原子序數(shù)為113的元素在元素周期表中的位置________。

(3)在、、、、、中有_______種核素

(4)在自然界中許多元素有多種核素，如氧元素存在、、三種核素，氫元素有、 、三種核素。

①、、、四種核數(shù)最多可以組成______種水分子

②請畫出微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________。

③現(xiàn)有11g由和組成的水分子，其中含中子數(shù)為_____mol，電子數(shù)為______個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700℃時，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如表所示。

其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v(H2O)為0.025mol/(L·min)，下列判斷錯誤的是

A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%

B.當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20mol/L CO2，到達(dá)平衡時c(CO)與乙不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)電池工作時，下列說法錯誤的

A. 甲池中N極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O

B. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時，鐵極增重32g

C. 電子的流動方向?yàn)镸→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為_______(填>、<、=)40%。

(2)將111.2g綠礬（FeSO47H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為_______g；SO2為_______mol。實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。

(3)將4.88g鐵屑(含Fe2O3)與25mL 3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（保留兩位小數(shù)）。

(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。t℃時，計(jì)算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物說法正確的是

A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物

C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】YBa2Cu3Ox（Y為元素釔）是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于的說法錯誤的是（ ）

A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.與互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請寫出下列各題中的離子方程式或化學(xué)方程式

（1）碳酸鈉與硝酸反應(yīng)的離子方程式：_________。

（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（3）寫出工業(yè)制硅所涉及的化學(xué)方程式：a.__________b.__________c.____________。

（4）寫出氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________。

（5）請寫出一個離子方程式證明溴的氧化性大于碘：_________。

（6）寫出一個化學(xué)方程式其離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2+H2O:______。

（7）寫出一種酸在常溫下能與硅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（8）寫出用HF雕刻玻璃的化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA

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