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5．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應
B．用電化學方法可在常溫常壓條件下合成氨，也可以用電解法精煉銅
C．檢測NaClO、KMnO4等具有強氧化性物質溶液的PH時，最好選用PH計
D．纖維素經水解、發(fā)酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的熱值相同

分析 A．利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放；
B．電解法可精煉銅；
C．NaClO、KMnO4等有強氧化性；
D．乙醇和甲醇的熱值不同．

解答 解：A．利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應，故A正確；
B．電解法可精煉銅，電化學方法可在常溫常壓條件下合成氨，故B正確；
C．NaClO、KMnO4等有強氧化性，能使pH試紙褪色，故C正確；
D．乙醇和甲醇的分子式不同，熱值不同，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的性質摘要．
甲：①白色結晶狀粉末，受熱可緩慢分解，焰色反應為黃色．  
②能溶于水，水溶液呈弱堿性，但是屬于鹽類．
③遇酸及酸性藥物則產生CO2．
④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時．
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
④其中含有的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）請你推測甲中含有的主要化學成分是NaHCO3（填化學式），其俗名為小蘇打．
（2）寫出甲中主要成分引起胃脹氣（生成CO2 ）的反應的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）乙中含有的主要化學成分是Al（OH）3（填化學式），加熱時，可以分
解為水和Al2O3（填化學式）．寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（4）等質量的兩份鋁分別與足量等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，消耗鹽酸和氫氧
化鈉溶液的體積之比為3：1，生成氫氣的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為：2，3，3，8，8-五甲基壬烷
B．將少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分層，上層為橙紅色
C．往2ml10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加熱，得到磚紅色的氧化亞銅沉淀
D．甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關于A的下列說法中，正確的是（　　）
A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應
B．符合題中A分子結構特征的有機物有兩種
C．A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應
D．分子式為C8H8O2且分子中含苯環(huán)和-COOR（-R為烴基）的物質共有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現將1molA和2molB加入   甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增加
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F 是短周期元素組成的中學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（部分反應條件略去）：
（1）若所有轉化都是非氧化還原反應，B、D、E含有同種金屬元素，F為強堿（部分產物略去）
則A+B→C+D的離子反應式為4H++AlO2-=Al3++2H2O，C為同周期元素構成的1：1型化合物，則C的電子式為．
（2）若A、D、F 為單質，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學式為CO，
A+B→C+D的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

由此可知原溶液中（　�。�
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ．在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX 和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z 的物質的量為pmol．回答下列問題：
（1）若把2molX 和1molY 充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的熵變△S＜ 0（填：“＜，＞，=”）．該反應在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．
（2）該反應的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是②③⑤．

①a1＞a2        ②b1＜b2    ③t1＞t2 ④圖2中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數隨壓強變化曲線如右上圖所示．下列說法正確的是BD．
A．A、C 兩點的反應速率：A＞C
B．A、C 兩點的氣體密度：A＜C
C．B、C 兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B 到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
Ⅱ．（4）工業(yè)制取水煤氣的過程中會伴隨：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0的副反應，在500℃，以下表的物質的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述反應，達到平衡后下列關系正確的是AD．
實驗編號反應物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應物轉化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（5）圖3表示上述反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出一種）．
若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　　）
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．KOH═K++O2-+H+D．H2SO4═2H++SO42-

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