13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．
此圖表示可用蒸餾法分離X、Y		B．
SO2氣體通入溴水中
C．
氨氣通入醋酸溶液中		D．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92KJmol

分析 A．蒸餾法是利用物質(zhì)熔沸點(diǎn)不同通過加熱冷凝分離兩種液體的方法；
B．溴水溶液中含有溴化氫，溴化氫為強(qiáng)酸，電離的產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性；
C．氨氣通入醋酸反應(yīng)生成一水合氨，結(jié)合電解質(zhì)導(dǎo)電強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子濃度大小有關(guān)解答；
D．依據(jù)圖示可知，反應(yīng)物總能量高于生成物，反應(yīng)放熱，依據(jù)圖示計(jì)算反應(yīng)熱，書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：A．依據(jù)圖示可知，兩種物質(zhì)溶解度隨著溫度變化趨勢不同，可以用降溫結(jié)晶法分離，故A錯(cuò)誤；
B．溴水溶液中含有溴化氫，溴化氫為強(qiáng)酸，電離的產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，所以開始溶液pH值應(yīng)小于7，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，部分電離，通入氨氣后反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖示不符，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)圖示可知，反應(yīng)物總能量高于生成物，反應(yīng)放熱，1mol氮?dú)馀c3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出熱量：600KJ-508KJ=92KJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92KJmol，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題為圖象題，準(zhǔn)確理解圖象含義，熟悉常見分離物質(zhì)方法及原理，明確電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱原因，熱化學(xué)方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有一鎂鋁合金，根據(jù)某同學(xué)的操作，回答下列問題：
①將合金與過量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中不存在的離子是B．
A．Na+  B．Mg2+C．OH-  D．AlO2-
②將合金溶于過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液中新生成的離子是Mg2+、Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各項(xiàng)中表述錯(cuò)誤的是（　　）
A．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．CH3CH2COOH：從分類角度看該物質(zhì)屬于羧酸
C．次氯酸的電子式：
D．壬烷和癸烷，丁烷和新戊烷均為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
B．60 g SiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA
C．CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56
D．常溫常壓下，14.9 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用排氣法收集一瓶氨氣，測得燒瓶內(nèi)的氣體在標(biāo)況下的密度為0.893g/cm3，將燒瓶倒置于水中做噴泉實(shí)驗(yàn)，則液面上升的高度和所得溶液的摩爾濃度為（　�。�
A．$\frac{1}{2}$、$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{3}$、$\frac{1}{33.6}$C．$\frac{2}{3}$、$\frac{1}{11.2}$D．$\frac{3}{4}$、$\frac{1}{22.4}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol•L-1．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol•L-1，B的濃度為0.6mol•L-1，C的濃度為0.6mol•L-1．則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速v（A）=0.1mol/（Lmin）．
（2）反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
 ②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
 ③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
④v（D）=0.45mol•L-1•s-1．
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰埽劲?③＞①
（3）如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬
質(zhì)量/g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150304440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
?實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，表面積越大 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；?本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是6和7、8和9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，流程如圖所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步驟②中加入H2O2的是為了將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e2+與H2O2在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）已知：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
Fe2+7.09.0
步驟③中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為3.2-4.7，
步驟③中可以用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X是bc：
a．NaOH        b．CuO        c．  Cu（OH）2     d．NH3•H2O
（4）步驟⑤中要得到無水CuCl2，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O，原因是在干燥的HCl氣流中抑制Cu2+的水解，且?guī)ё逤uCl2•xH2O受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無水氯化銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知丁烷有兩種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H9Cl的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列情況可引起大氣污染的是（　�。�
①煤的燃燒  
②工業(yè)尾氣的任意排放  
③燃放鞭炮  
④汽車尾氣．
A．只有①②B．只有②C．只有②④D．①②③④

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