13.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是( 。
A.
此圖表示可用蒸餾法分離X、Y
B.
SO2氣體通入溴水中
C.
氨氣通入醋酸溶液中
D.
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92KJmol

分析 A.蒸餾法是利用物質(zhì)熔沸點不同通過加熱冷凝分離兩種液體的方法;
B.溴水溶液中含有溴化氫,溴化氫為強酸,電離的產(chǎn)生氫離子,溶液顯酸性;
C.氨氣通入醋酸反應生成一水合氨,結(jié)合電解質(zhì)導電強弱與自由移動離子濃度大小有關(guān)解答;
D.依據(jù)圖示可知,反應物總能量高于生成物,反應放熱,依據(jù)圖示計算反應熱,書寫熱化學方程式.

解答 解:A.依據(jù)圖示可知,兩種物質(zhì)溶解度隨著溫度變化趨勢不同,可以用降溫結(jié)晶法分離,故A錯誤;
B.溴水溶液中含有溴化氫,溴化氫為強酸,電離的產(chǎn)生氫離子,溶液顯酸性,所以開始溶液pH值應小于7,故B錯誤;
C.醋酸為弱酸,部分電離,通入氨氣后反應生成醋酸銨,醋酸銨為強電解質(zhì),完全電離,產(chǎn)生自由移動離子濃度增大,所以導電能力增強,與圖示不符,故C錯誤;
D.依據(jù)圖示可知,反應物總能量高于生成物,反應放熱,1mol氮氣與3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣,放出熱量:600KJ-508KJ=92KJ,所以反應的熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92KJmol,故D正確;
故選:D.

點評 本題為圖象題,準確理解圖象含義,熟悉常見分離物質(zhì)方法及原理,明確電解質(zhì)溶液導電性強弱原因,熱化學方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.有一鎂鋁合金,根據(jù)某同學的操作,回答下列問題:
①將合金與過量NaOH溶液反應,所得溶液中不存在的離子是B.
A.Na+  B.Mg2+C.OH-  D.AlO2-
②將合金溶于過量的鹽酸中,充分反應后,溶液中新生成的離子是Mg2+、Al3+

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4.下列各項中表述錯誤的是( 。
A.F的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.CH3CH2COOH:從分類角度看該物質(zhì)屬于羧酸
C.次氯酸的電子式:
D.壬烷和癸烷,丁烷和新戊烷均為同系物

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1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是( 。
A.將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA
B.60 g SiO2含有的化學鍵數(shù)目為4NA
C.CO2通過Na2O2使其增重a g時,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56
D.常溫常壓下,14.9 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.2NA

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8.用排氣法收集一瓶氨氣,測得燒瓶內(nèi)的氣體在標況下的密度為0.893g/cm3,將燒瓶倒置于水中做噴泉實驗,則液面上升的高度和所得溶液的摩爾濃度為( 。
A.$\frac{1}{2}$、$\frac{1}{22.4}$B.$\frac{1}{3}$、$\frac{1}{33.6}$C.$\frac{2}{3}$、$\frac{1}{11.2}$D.$\frac{3}{4}$、$\frac{1}{22.4}$

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18.(1)A和B反應生成C,假定反應由A、B開始,它們的起始濃度均為1mol•L-1.反應進行2min后A的濃度為0.8mol•L-1,B的濃度為0.6mol•L-1,C的濃度為0.6mol•L-1.則2min內(nèi)反應的平均速v(A)=0.1mol/(Lmin).
(2)反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A)=0.15mol•L-1•s-1
 ②v(B)=0.6mol•L-1•s-1
 ③v(C)=0.4mol•L-1•s-1
④v(D)=0.45mol•L-1•s-1
該反應進行的快慢順序為④>②=③>①
(3)如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):
實驗序號金屬
質(zhì)量/g
金屬狀態(tài)c(H2SO4
/mol•L-1
V(H2SO4
/mL
溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.100.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.100.7502036250
40.100.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.101.0502035125
70.101.050355050
80.101.1502034100
90.101.150304440
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
?實驗4和5表明,固體反應物的表面積對反應速率有影響,表面積越大 反應速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2(填實驗序號);?本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度,其實驗序號是6和7、8和9.

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4.某同學擬用粗氧化銅(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅,流程如圖所示:

(1)步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式:CuO+2H+=Cu2++H2O.
(2)步驟②中加入H2O2的是為了將Fe2+氧化成Fe3+,F(xiàn)e2+與H2O2在酸性溶液中反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)已知:
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
Fe2+7.09.0
步驟③中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為3.2-4.7,
步驟③中可以用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X是bc:
a.NaOH        b.CuO        c.  Cu(OH)2     d.NH3•H2O
(4)步驟⑤中要得到無水CuCl2,需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O,原因是在干燥的HCl氣流中抑制Cu2+的水解,且?guī)ё逤uCl2•xH2O受熱產(chǎn)生的水氣,故能得到無水氯化銅.

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1.已知丁烷有兩種同分異構(gòu)體,則分子式為C4H9Cl的有機物共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.7種B.6種C.5種D.4種

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2.下列情況可引起大氣污染的是(  )
①煤的燃燒  
②工業(yè)尾氣的任意排放  
③燃放鞭炮  
④汽車尾氣.
A.只有①②B.只有②C.只有②④D.①②③④

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