9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號(hào)：BAl，CSi，ES
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）H3PO4＞H2SiO4．

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，可知A為Na，B為Al，E的最外層電子數(shù)為10-1-3=6，可知E為S元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，C為Si元素；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，D為P，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，B為Al，C為Si，E為S，故答案為：Al；Si；S；
（2）A與E兩元素可形成化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，
故答案為：；
（3）A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）非金屬性P＞Si，C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為H3PO4＞H2SiO4，故答案為：H3PO4＞H2SiO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強(qiáng)酸，E是空氣中含量最多的單質(zhì)，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為4lgmol-1）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為H2．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H2O．
（4）寫出反應(yīng)③的反應(yīng)條件：高溫、高壓、催化劑．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取D，則B應(yīng)選擇：B（填字母）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知常溫下，Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
①某含Cr2O72-廢水中加入適量的綠礬（FeSO4•7H2O），加入綠礬的目的是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（用離子方程式表示）．
②濃度為0.1mol/L Fe2+與10.0mol/L Cr3+共沉淀的pH范圍是7.0～8.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑通過互滴即可鑒別的是（　�。�
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4       ②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl     ④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4．
A．①②B．①③C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（2）反應(yīng)中濃硫酸 的作用：催化劑，吸水劑
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用：
1．吸收乙醇
2．除去乙酸
3．降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上．某小組同學(xué)在研究鋁熱反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)．
（1）關(guān)于鋁熱反應(yīng)有以下兩種認(rèn)識(shí)，其中正確的是b（填字母序號(hào)）．
a．該反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，所以是吸熱反應(yīng)
b．因?yàn)殇X的還原性較強(qiáng)，所以鋁能將相對(duì)不活潑的金屬從其化合物中置換出來
（2）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）請(qǐng)寫出鋁熱反應(yīng)兩個(gè)方面用途冶煉金屬、焊接鋼軌．
（4）鋁和氧化鐵反應(yīng)所得固體成分的初步確定：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象
i取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色
①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，可選用的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向FeCl3溶液中，加入下列哪種物質(zhì)能使溶液變?yōu)檠t色 （　�。�
A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與人類生成、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的為（　　）
A．以淀粉為原料可以制取乙酸乙酯
B．福爾馬林可用于浸制標(biāo)本，是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性
C．醫(yī)用酒精通常是指體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Fe2+B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NH3+
C．堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-D．堿性溶液Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-

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