18．化學(xué)與人類(lèi)生成、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的為（　　）
A．以淀粉為原料可以制取乙酸乙酯
B．福爾馬林可用于浸制標(biāo)本，是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性
C．醫(yī)用酒精通常是指體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

分析 A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；
B．甲醛有毒，能夠使蛋白質(zhì)變性；
C．依據(jù)醫(yī)用酒精的濃度為乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%；
D．加熱能夠使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以可以用故淀粉為原料制備乙酸乙酯，故A正確；
B．福爾馬林溶質(zhì)為甲醛，有毒，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以可用于浸制標(biāo)本，故B正確；
C．醫(yī)用酒精通常是指體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，故C正確；
D．蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及組成和用途，注意相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=0.3 mol•L-1•min-1，
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，還需加入A、B．其中需加入A的物質(zhì)的量是3mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：BAl，CSi，ES
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：
（3）寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）H3PO4＞H2SiO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．某金屬A是用量最大、用途最廣合金材料的主要成分，其化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出A、C的化學(xué)式：AFe、CFe（OH）3
（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3 ，
B→C的離子反應(yīng)方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
E→C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來(lái)水廠進(jìn)行參觀，了解到自來(lái)水的工藝流程示意圖如圖：

請(qǐng)回答：
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，試寫(xiě)出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（任寫(xiě)一個(gè)）．
（2）凝聚劑的種類(lèi)很多，如明礬、FeSO4•H2O等，實(shí)驗(yàn)室也可以用FeCl3做凝聚劑除去水中的懸浮物，加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過(guò)程是③（填序號(hào)）．
①只有化學(xué)過(guò)程，無(wú)物理過(guò)程②只有物理過(guò)程，無(wú)化學(xué)過(guò)程③既有化學(xué)過(guò)程，又有物理過(guò)程．
（3）若用FeCl3做溶液制得的氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是C
A．飽和硝酸鈉溶液     B．酒精     C．稀硫酸     D．硫酸鈉溶液
（4）利用物質(zhì)A的強(qiáng)氧化性來(lái)殺菌消毒，則A可以是下列物質(zhì)中的②④（填序號(hào)）．
①H2S     ②ClO2     ③濃氨水      ④Cl2⑤濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是（　�。�
A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NaC12$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+C12↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金和銀等），工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純，在電解精煉時(shí)（　�。�
A．精煉時(shí)粗銅接電源負(fù)極
B．精煉時(shí)純銅作陰極
C．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底
D．純銅片增重2.56 g，電路中通過(guò)電子為0.04 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．K+、H+、SO42-、Al3+D．Na+、H+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
B．酸性溶液：Na+、K+、Cl-
C．堿性溶液：NH4+、Mg2+、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Fe3+、K+、HCO3-

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