Question

5．根據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　�。�

• A． 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
• B． 利用反應(yīng)②可制漂白粉，反應(yīng)⑤可制金屬M(fèi)n
• C． 生成等質(zhì)量的O₂，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
• D． 在反應(yīng)①③④⑤中，MnO₂均作氧化劑

Answer 1

分析 A．①中Mn元素的化合價(jià)有+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0；
B．反應(yīng)②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳；
C．③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，④中O元素的化合價(jià)有-2價(jià)升高為0；
D．③④MnO₂作催化劑．

解答 解：A．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣制漂白粉，用鋁熱反應(yīng)冶煉錳，所以反應(yīng)⑤可制金屬M(fèi)n，故B正確；
C．③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，④中O元素的化合價(jià)有-2價(jià)升高為0，則相同條件下生成等量的O₂，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)③④MnO₂作催化劑，沒(méi)有作氧化劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素的化合價(jià)判斷及電子守恒應(yīng)用，題目難度不大．