20．將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是（　�。�
 氣體a溶液b
ACl2NaBr
BCO2CaCl2
CSO2Ba（NO3）2
DNO2FeSO4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣與NaBr反應生成溴；
B．二氧化碳與氯化鈣不反應；
C．二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應；
D．NO2與硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．氯氣與NaBr反應生成溴，溶液b為顏色由無色變?yōu)槌壬�，故A不選；
B．二氧化碳與氯化鈣不反應，無明顯變化，故B選；
C．二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應，生成白色沉淀，故C不選；
D．NO2與硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學實驗的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素
B．75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二者所含原理一樣
C．食物中的淀粉類物質(zhì)，通過人體中酶的催化作用下轉化為酒精
D．向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．酸性HF＞HCl＞HBr＞HIB．熱穩(wěn)定性HI＞HRr＞HCl＞HF
C．非金屬性F＞Cl＞Br＞ID．原子半徑F＞Cl＞Br＞I

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將一定質(zhì)量的Mg和Al合金投入到 500mL  4mol/L一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加濃度為2mol/L 氫氧化鈉溶液，欲使所得沉淀達到最大值，則需要加入該氫氧化鈉溶液的體積1000mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．再加入10 mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)圖的轉化關系判斷，下列說法正確的是（反應條件已略去）（　�。�
A．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
B．利用反應②可制漂白粉，反應⑤可制金屬Mn
C．生成等質(zhì)量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)相等
D．在反應①③④⑤中，MnO2均作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，向100mL 0.1mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)．有關結論正確的是（　�。�
 加入的物質(zhì)結論
A．100 mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中2c=c（Cl-）
B．0.01 mol Na2O2固體反應完全后，溶液pH增大，c（Na+）=2c（Cl-）
C．100 mL H2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D．100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系（反應條件和部分其它反應物省略），則X、Y、Z可能是  （　�。�
①Na、Na2O、Na2 O2     ②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3       ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
A．①②④B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同溫度下，0.1mol•L-1鹽溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同溫度下，0.1mol•L-1鹽溶液分別與0.1mol•L-1HCl反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

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同步練習冊答案