16．下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
選項實驗?zāi)康?/TD>操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B驗證淀粉已水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
C比較Mg和Al的金屬活動性強弱分別用鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中反應(yīng)現(xiàn)象
D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入過量濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水中羥基H比乙醇中羥基氫活潑；
B．檢驗水解產(chǎn)生，應(yīng)在堿性條件下；
C．鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中，Al為負(fù)極；
D．苯中易引入新雜質(zhì)溴．

解答 解：A．水中羥基H比乙醇中羥基氫活潑，分別與Na反應(yīng)時，生成氫氣的速率不同，故A正確；
B．檢驗水解產(chǎn)生，應(yīng)在堿性條件下，則水解后先加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱可檢驗葡萄糖，故B錯誤；
C．鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中，Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故C錯誤；
D．苯中易引入新雜質(zhì)溴，不能除雜，應(yīng)選NaOH、分液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)檢驗、原電池、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗與元素化合物知識的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L CO2緩緩?fù)ㄈ?00mL 2mol•L-1的NaOH溶液中，待充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干并充分灼燒，最后所得固體物質(zhì)質(zhì)量為（　�。�
A．31.8gB．53gC．63.6gD．84g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大氣的污染物，請問：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH減小（填“增大”或“減小”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度  增大 （填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（3）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鈉與下列溶液反應(yīng)既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．KClB．Na2SO4C．FeCl3D．BaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．酸性HF＞HCl＞HBr＞HIB．熱穩(wěn)定性HI＞HRr＞HCl＞HF
C．非金屬性F＞Cl＞Br＞ID．原子半徑F＞Cl＞Br＞I

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.7克氨氣中含有0.1NA個NH3分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有0.1 NA個氧原子
D．0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2NA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將一定質(zhì)量的Mg和Al合金投入到 500mL  4mol/L一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加濃度為2mol/L 氫氧化鈉溶液，欲使所得沉淀達(dá)到最大值，則需要加入該氫氧化鈉溶液的體積1000mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　　）
A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
B．利用反應(yīng)②可制漂白粉，反應(yīng)⑤可制金屬Mn
C．生成等質(zhì)量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D．在反應(yīng)①③④⑤中，MnO2均作氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-B．NH4+、Br-、Na+、SO42-
C．Ag+、H+、SO32-、ClO-D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案