【題目】甲、乙為兩個容積均為1 L的恒容密閉容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化劑，只發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.a、b、c三點(diǎn)處，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)：p(a)<p(b)<p(c)

C.T K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96

D.恒溫時向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新達(dá)平衡前，v(正)>v(逆)

【答案】BC

【解析】

A. CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高，平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B. a、b溫度升高，平衡正向移動，壓強(qiáng)增大，p(a)<p(b)；b、c，c的CH4的平衡轉(zhuǎn)化率高，說明充入了更多的CO2，壓強(qiáng)p(b)<p(c)，a、b、c三點(diǎn)處，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)：p(a)<p(b)<p(c)，故B正確；

C. T K時，假設(shè)甲的甲烷的轉(zhuǎn)化率為60%，先算出平衡常數(shù),

T K時，K= =12.96，平衡時甲的甲烷的轉(zhuǎn)化率小于60%，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96，故C正確；

D. Qc==12.96>K，恒溫時向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新達(dá)平衡前，v(正)<v(逆)，故D錯誤；

故選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是(　　)

A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物

B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小

C.濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水

D.常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鋁熱煉鎂還原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被堿液溶出的尖晶石型鋁的化合物等]制取Al(OH)3的工藝流程如下：

(1) “濾渣”成分包括：水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不含鋁的化合物______________(寫兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(2) “溶出”時，在適當(dāng)條件下，鋁及其大部分含鋁化合物以NaAlO2溶出。

①金屬Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

②其他條件相同時，Na2CO3、NaOH溶液的濃度對鋁的溶出率的影響如圖所示：

NaOH溶液濃度一定時，130 g·L－1的Na2CO3溶液對鋁的溶出率比100 g·L－1的大，這是因為______________(從平衡移動角度分析)；Na2CO3溶液濃度一定時，當(dāng)NaOH溶液濃度大于80 g·L－1，鋁的溶出率隨NaOH溶液濃度增大而減小，可能原因是______________。

(3) “碳分”時，溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4) “過濾2”的母液經(jīng)再生處理可返回“溶出”工序循環(huán)使用，再生的方法是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按照課本實驗要求，用 50mL 0.50 mol·L-1 的鹽酸與 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列 說法中，不正確的是（ ）

A.實驗過程中有一定的熱量損失

B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯

D.若將鹽酸體積改為 60 mL，理論上所求反應(yīng)熱相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是( )

A.對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無關(guān)

C.已知中和熱，則1mol濃和1mol的反應(yīng)熱

D.向溶液中通入少量HCl氣體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯誤的是

A.用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體

B.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

D.FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為： ，請回答：

（1）胡椒酚所含官能團(tuán)的名稱為____。

（2）它能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___（填序號）。

①氧化反應(yīng) ② 取代反應(yīng) ③ 加成反應(yīng) ④消去反應(yīng) ⑤ 加聚反應(yīng)

（3）1 mol 胡椒酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗____ mol H2。

（4）1 mol 胡椒酚與濃溴水發(fā)生反應(yīng)，理論上最多消耗_____mol Br2。

（5）若要制備胡椒酚鈉，可以選擇的試劑是____（填序號）。

① Na ② NaOH ③ NaHCO3 ④ Na2CO3

（6）寫出所有符合下列條件的胡椒酚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；② 苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，請回答下列問題：

（1）d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序為(用化學(xué)式表示)__________；b、c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)_________，寫出能證明這一結(jié)論的一個化學(xué)方程式_____________。

（2）下列有關(guān)說法正確的是（___）

A．e在 d2 中燃燒，生成e2d

B．加熱熔化eda時不可用Al2O3坩堝，可用瓷坩堝

C．將 gd2 通入溴水中，溴水褪色，體現(xiàn)了gd2 的漂白性

D．將打磨過的 f 置于酒精燈上點(diǎn)燃，觀察到f 熔化但未見液滴滴落

（3）上述元素可組成鹽 R：ca4f(gd4)2和鹽S：ca4agd4。

①相同條件下，0.1 mol·L－1鹽R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4＋)。

②R常用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）______________。

③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。

④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，繼續(xù)滴加至35 mL，寫出此時段(32 mL～35 mL)間發(fā)生的離子方程式：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法中

①結(jié)構(gòu)片段為…………的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含電子數(shù)約為10NA

③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵

④苯酚和碳酸鈉溶液的反應(yīng)：

⑤的名稱為：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面

⑦等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

其中正確的有 個。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案