【題目】某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用 50mL 0.50 mol·L-1 的鹽酸與 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列 說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一定的熱量損失

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯

D.若將鹽酸體積改為 60 mL，理論上所求反應(yīng)熱相等

【答案】C

【解析】

A、該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定會(huì)存在熱傳遞導(dǎo)致熱量的減少，選項(xiàng)A正確；

B、圖示裝置中缺少儀器環(huán)形玻璃攪拌棒，選項(xiàng)B正確；

C、填滿碎紙條的目的是減少熱量的散失， 選項(xiàng)C不正確；

D、中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，故最終所得中和熱是相等的，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下：

過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

過(guò)程Ⅱ：……

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.過(guò)程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子

B.過(guò)程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

C.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

若1mol氣體的體積為，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1L的物質(zhì)的量相同

溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)

利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體

兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

在同溫、同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大

同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。

（1）海水淡化的方法有_______（填一種）。

（2）寫(xiě)出元素鈉在元素周期表中的位置：_______。

（3）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為_______________。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________。

（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－

B.FeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)---選修2：化學(xué)與技術(shù)）

南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水。

（1）硬水是指含有較多______________的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：________________________________(寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可) 。

（2）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水。已知島上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4mol/L，那么此水______（填“是”或“否”）屬于硬水。

（3）離子交換法是軟化水的常用方法。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂，寫(xiě)出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理：______________。

（5）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

①陽(yáng)離子交換膜是指___________（填A或B）。

②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式____________，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙為兩個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化劑，只發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.a、b、c三點(diǎn)處，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)：p(a)<p(b)<p(c)

C.T K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96

D.恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新達(dá)平衡前，v(正)>v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沼氣的主要成分是CH4，還含有CO2、H2S等。Jo De Vrieze等設(shè)計(jì)了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2和H2S，并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如圖所示。

(1) 需控制電解槽中陰極室pH>7，其目的是________________。

(2) 陽(yáng)極室逸出CO2和________(填化學(xué)式)；H2S在陽(yáng)極上轉(zhuǎn)化為SO42-而除去，其電極反應(yīng)式為___________________。

(3) 在合成塔中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

反應(yīng)Ⅰ： CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ： CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2

調(diào)節(jié)＝4，充入合成塔，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為0.1 MPa，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示；不同壓強(qiáng)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：

①反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的△H＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②圖1中，200～550 ℃時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是__________。

③圖2中，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是___________________；在壓強(qiáng)為10 MPa時(shí)，當(dāng)溫度在200～800 ℃范圍內(nèi)，隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率始終減小，其原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃鐵礬法是硫酸體系中除鐵的常用方法，黃銨鐵礬是黃鐵礬中的一種[化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩爾質(zhì)量為480 g·mol－1]。

(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分?jǐn)嚢瑁缓笥冒彼{(diào)節(jié)溶液的pH為1～3，升溫到95 ℃，靜置即可形成黃銨鐵礬沉淀。MnO2氧化Fe2＋的離子方程式為_______________________，靜置形成黃銨鐵礬過(guò)程中溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2) 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)可確定黃銨鐵礬的化學(xué)式。

①稱取黃銨鐵礬2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。

②Mim Ristic等曾對(duì)黃銨鐵礬進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果可用下圖熱重曲線表示(已知：黃銨鐵礬在300 ℃前分解釋放的物質(zhì)為H2O，300～575 ℃之間只有NH3·H2O放出，此時(shí)殘留固體只存在Fe、O、S三種元素，670 ℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及圖中數(shù)據(jù)確定黃銨鐵礬的化學(xué)式______________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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